高二化学选修 3 第三章测试题：晶体结构与性质第Ⅰ卷（选择题 共 70 分）一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)1.晶体与非晶体的严格判别可采纳 A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构2．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于 8 个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶13、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘4、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是A.10 个 B.18 个 C.24 个 D.14 个5、关于晶体的下列说法正确的是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀7、金属能导电的原因是A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 8、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为 78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A. 2︰1 B. 1︰1 C . 1︰2 D. 1︰39．食盐晶体如右图所示。在晶体中，· 表示 Na+，o 表示 Cl-。已知食盐的密度为 r g / cm3，NaCl 摩尔质量 M g / mol，阿伏加德罗常数为 N，则在食盐晶体里 Na+和 Cl-的间距大约是 A. cm B. cm A. cm D. cm 10、1mol 气态钠离子和 1mol 气态氯离子结合生成 1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H B．Na(s)+Cl2(g) NaCl(s); △H1C．Na(s) Na(g); △H2 D．Na(g)－e－ Na+(g); △H 二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两...
