氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中 概念与规律:五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联络 概念。它们 名称和互相关系是:氧化剂电子1氧化性化合僻降低1被还原还原反应1还原产物1反应物1 表现性质 ;过程 费生辰应所程产物失电化合价|子r升高I1 I1111还原性还原剂被氧化氧化反应氧化产物二、五条规律1、体现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处在最高价态时只具有氧化性、处在最低价态时只具有还原性、处在中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律得 ne'I在“氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”中，氧化性强弱顺序IT>=氧化剂〉氧化产物 还原荏疆弱顺序是；还原剂〉还原产凯3、反应先后规律在浓度相差不大 溶液中，同步具有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强 还原剂作用;同理，在浓度相差不大 溶液中，同步具有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强 氧化剂作用。例如，向具有FeBr2溶液中通入 C12，首先被氧化 是 Fe2+4、价态归中规律含不一样价态同种元素 物质间发生氧化还原反应时，该元素价态 变化一定遵照“高价+低价一中间价”规律。5、电子守恒规律在任何氧化一还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三. 物质氧化性或还原性强弱 比较：（1）由元素 金属性或非金属性比较<1>金属阳离子 氧化性随其单质还原性 增强而减弱单度的逐原性逐浙减弱）Ca^.邸、Mg、H*、&、牌、Pb^. 、。建、Hg、PL 血*对应阳离子的氧化性逐靳减弱非金属阴离子 还原性随其单质 氧化性增强而减弱单质的氧化性逐浙减弱K CK Br. I ><对应阴蔑子的iSS 性境浙减玉（2 ）由反应条件难易比较不一样氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂氧化性越强。如：2KMnQ^ + \€HCl = 2ZCT ++ 5Cl^ T 十 8 珞。（常温）MnO2慌）土皿* 十堡,T+2 珞。（加热）前者比后者轻易发生反应，可推断氧化性：腴心〉MR。— 同理，不一样 还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂 还原性越强。（3 ）根据被氧化或被还原 程度不一样进行比较当不一样 氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化 程度越大，氧化剂 氧化性就越强。如AL+2 +2 彪+斗一 2&轮摩+ &—F 疝，根据铁被氧化程度不一样（处'七福*），可推断氧化性：>S。同理，当不一样 还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原 程度越大...
