中和热及测定实验

中和热及测定实验(2 页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。 课题：第二章 化学反应与能量 （第 4 课时 中和热） 制作人：周英姿【学习目标】理解中和热的含义，会测定中和反应的反应热【重 点】测定中和反应反应热的原理【难 点】测定中和反应反应热的原理【预备知识】1、中和热定义：酸和碱发生中和反应，生成 1molH2O 时所释放的热。2、在稀溶液中，2molHCl 与 2molNaOH 反应，放出 114.6KJ 的热量，写出表示中和热的热化学 方程式。 【基础知识】阅读教材 P4——P61、实验目的？2、实验药品？3、实验装置如图 4、实验原理 反应热的计算公式：Q=m·c·△t 注：1、△t ：温度差 2、c=0.418 kJ·K-1·g-1 3、△H= —Q/n(H2O) 4、m 为溶液的总质量 5、数据处理 【思考】①确定初始温度、计算△t 及△t 的平均值。填入上表。 ② 若把所用盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似看做 1g/mL,则反应混合液的质量 m=？ ③ 反应生成的水的物质的量为多少？ ④△H = 6、注意事项（1）碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是什么？ 温度实验次数起始温度 t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃温度差平均值△t /℃HClNaOH平均值120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9（2）量取盐酸后为什么要将温度计用水冲洗洁净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？（3）氢氧化钠溶液为什么是一次性倒入盐酸溶液中，而不是缓缓加入？（4）实验所用的酸碱的体积均为 50ml，但氢氧化钠溶液的浓度略大于盐酸浓度，目的是什么？（5）用环形玻璃搅拌棒搅拌的目的？ 【思考】①若将实验中的稀盐酸换成稀醋酸，对测得的中和热数值有何影响？ ② 若将实验中的稀氢氧化钠溶液换成稀氨水，对测得的中和热数值有何影响？ ③ 若将实验中的稀盐酸换成浓硫酸，对测得的中和热数值有何影响？ ④ 若用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液做实验，对测得的中和热数值有何影响？【归纳小结】 在 溶液中， 酸与 碱反应生成 盐和水的中和热为“57.3kJ/mol” 或“△H= —57.3 kJ/mol”【课堂练习】已知 H(aq)+OH (aq) = H2O(1) △H = — 57. 3kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量。 用 20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____ kJ 的热量.【疑点反馈】通过本节的学习、作业后你还有哪些知识不懂？请记录下来。`![《！{"：\…；!（#@；!：;}@}》/>.&[《：