讲座实验误差及数据处理教学要求１、了解实验误差及其表示方法；2、 掌握了解有效数字得概念,熟悉其运算规则;3、初步掌握实验数据处理得方法
重点及难点重点：实验误差及其表示方法；有效数字；实验数据处理
难点:有效数字运算规则；实验数据得作图法处理
教学方法与手段讲授，演示
教学时数４学时教学内容引言化学实验中常常使用仪器对一些物理量进行测量，从而对系统中得某些化学性质与物理性质作出定量描述，以发现事物得客观规律
但实践证明，任何测量得结果都只能就是相对准确，或者说就是存在某种程度上得不可靠性,这种不可靠性被称为实验误差
产生这种误差得原因，就是因为测量仪器、方法、实验条件以及实验者本人不可避开地存在一定局限性
对于不可避开得实验误差，实验者必须了解其产生得原因、性质及有关规律,从而在实验中设法控制与减小误差,并对测量得结果进行适当处理，以达到可以接受得程度
一、误差及其表示方法1、准确度与误差⑴ 准确度与误差得定义准确度就是指某一测定值与“真实值”接近得程度
一般以误差 E 表示,E＝测定值—真实值 当测定值大于真实值，E 为正值，说明测定结果偏高;反之,E 为负值，说明测定结果偏低
误差愈大，准确度就愈差
实际上绝对准确得实验结果就是无法得到得
化学讨论中所谓真实值就是指由有经验得讨论人员同可靠得测定方法进行多次平行测定得到得平均值
以此作为真实值，或者以公认得手册上得数据作为真实值
⑵ 绝对误差与相对误差误差可以用绝对误差与相对误差来表示
绝对误差表示实验测定值与真实值之差
它具有与测定值相同得量纲
如克、毫升、百分数等
例如，对于质量为 0
1 ０ 00g 得某一物体
在分析天平上称得其质量为０
100 １ g，则称量得绝对误差为+0
0 ０ 01g
只用绝对误差不能说明测量结果与真实值接近得程度
分析误差时,除要去除绝对误差得大小外，还必须顾及量值本身得大小，这就
