第三章 水溶液中得离子平衡一、弱电解质得电离 1、定义:电解质: 在水溶液中或熔化状态下能导电得化合物,叫电解质 。非电解质 : 在水溶液中或熔化状态下都不能导电得化合物 。强电解质 : 在水溶液里全部电离成离子得电解质 ﻩ 。弱电解质: 在水溶液里只有一部分分子电离成离子得电解质 。2、电解质与非电解质本质区别:电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意:① 电解质、非电解质都就是化合物 ② SO2、NH ３、CO2等属于非电解质 ③ 强电解质不等于易溶于水得化合物(如Ｂ aSO4不溶于水,但溶于水得ＢａＳ O ４全部电离,故 BaS Ｏ 4为强电解质)-—电解质得强弱与导电性、溶解性无关。３、电离平衡:在一定得条件下,当电解质分子电离成 离子得速率 与离子结合成 电解质分子 时,电离过程就达到了 平衡状态 ,这叫电离平衡。４、影响电离平衡得因素:A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。B、浓度:浓度越大,电离程度 越小 ;溶液稀释时,电离平衡向着电离得方向移动。C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子得电解质,会 减弱 电离。D、其她外加试剂:加入能与弱电解质得电离产生得某种离子反应得物质时,有利于电离、9、电离方程式得书写:用可逆符号 弱酸得电离要分布写(第一步为主)10、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成得各种离子浓度得乘积,跟溶液中未电离得分子浓度得比就是一个常数。叫做电离平衡常数,(一般用Ｋ a 表示酸,Kb 表示碱。 )表示方法:AB Ａ+＋B— Ki=［ Ａ＋］[ B-］／［AB］11、影响因素:a、电离常数得大小主要由物质得本性决定。b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大、C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。如:Ｈ 2ＳO ３＞H3Ｐ O4>HF＞CH3C Ｏ OH＞Ｈ２CO3〉H2Ｓ〉HClO二、水得电离与溶液得酸碱性1、水电离平衡:: 水得离子积:KW = ｃ [H+]·c[Ｏ H-] 25℃时, ［Ｈ+]=［Ｏ H—] ＝10-7 ｍ ol/Ｌ ; Ｋ W = [Ｈ+]·[Ｏ H—］ ＝ 1 ＊１ 0 — 14 注意:Ｋ W只与温度有关,温度一定,则 KW值一定KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点:(1)可逆 (2)吸热 (3)极弱3、影响水电离平衡得外界因素:物质单质化合物电解质非电解质 : 非金属氧化物 , 大部分有机物 。如 SO3、 CO2、 C6H12O6、 CH2=CH2强电解质...
