第三章 水溶液中得离子平衡一、弱电解质得电离 1、定义:电解质: 在水溶液中或熔化状态下能导电得化合物,叫电解质
非电解质 : 在水溶液中或熔化状态下都不能导电得化合物
强电解质 : 在水溶液里全部电离成离子得电解质 ﻩ
弱电解质: 在水溶液里只有一部分分子电离成离子得电解质
2、电解质与非电解质本质区别:电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意:① 电解质、非电解质都就是化合物 ② SO2、NH ３、CO2等属于非电解质 ③ 强电解质不等于易溶于水得化合物(如Ｂ aSO4不溶于水,但溶于水得ＢａＳ O ４全部电离,故 BaS Ｏ 4为强电解质)-—电解质得强弱与导电性、溶解性无关
３、电离平衡:在一定得条件下,当电解质分子电离成 离子得速率 与离子结合成 电解质分子 时,电离过程就达到了 平衡状态 ,这叫电离平衡
４、影响电离平衡得因素:A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离
B、浓度:浓度越大,电离程度 越小 ;溶液稀释时,电离平衡向着电离得方向移动
C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子得电解质,会 减弱 电离
D、其她外加试剂:加入能与弱电解质得电离产生得某种离子反应得物质时,有利于电离、9、电离方程式得书写:用可逆符号 弱酸得电离要分布写(第一步为主)10、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成得各种离子浓度得乘积,跟溶液中未电离得分子浓度得比就是一个常数
叫做电离平衡常数,(一般用Ｋ a 表示酸,Kb 表示碱
)表示方法:AB Ａ+＋B— Ki=［ Ａ＋］[ B-］／［AB］11、影响因素:a、电离常数得大小主要由物质得本性决定
b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大、C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强
如:Ｈ 2ＳO ３＞H
