水溶液中的离子平衡知识点总结VIP专享

第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质.非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物.强电解质：.弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.#泯知.扬....）混和物勰田匕出勰田大田 RT 0.2、电解质与非电解质本质区别:物质电解质离子化食物或共价化合热 强 京大电 解质 _— 共价化偷物,纯净注意：①电解解质、非电解质都是化合物电解质化合物③强电解合物不43、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成子的速^_和离子结合成电解质分子时，电离过程就达到了 平衡状态，这叫电离平衡.4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离.B、浓度：浓度越大，电离程度 越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动.C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离.D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离.9、 电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写〔第一步为主〕10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数.叫做电离平衡常数，〔一般用 Ka 表示酸，Kb 表示碱.〕表示方法：AB^^A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定.b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大.C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强.如：H SO>HPO >HF>CH COOH>H CO >H S>HClO二、、水的电离和溶液的酸碱性 21、水电离平衡：：H 卫水的离子积：KW = c[H+] • c[OH-]25C 时，[H+] = [OH-] =10-7mol/L ;孔=[H+] • [OH-] =1*10 -14 注意：K 只与温度有关，温度一定，则\值一定K 不仅适用于纯水，适用于任何溶液〔酸、碱、盐〕W2、水电离特点：〔1〕可逆〔2〕吸热〔3〕极弱3、影响水电离平衡的外界因素：-…、3“ 、NaCl、BaSO .②SO2、NH3、CO2等属于非弱电解质：.如 HClO、NH 3 • H2O、Cu 2、等于易溶于水的化合物〔如 BaSO 不溶于水，但溶于水的 BaSO 全部电离，故 BaSO 非电强电解质〕非金属氧化解质的有弱与导电性、溶解性宠美.CH 2=CH 2① 酸、碱：抑制水的电离 K〈1*10 -14 ② 温度：促进水的电离〔水的电离是 ...