化学兴趣小组以黄铜矿非选择题增分练VIP免费

第一周非选择题增分练26、某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究.为测定黄铜矿中硫元素的质量分数,将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铜矿样品.(1)锥形瓶A内所盛试剂是________溶液；装置B的作用是__________________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为______________________________________________.(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理:则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_________________________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重,其中洗涤的具体方法_____________________________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________________(用含m1、m2的代数式表示).(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是____________.A、KSCN溶液、氯水B、稀盐酸、KMnO4溶液C、稀硫酸、KMnO4溶液D、NaOH溶液(4)已知:Cu＋在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2＋,设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O.________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析:(1)为防止二氧化碳的干扰,应将空气中的二氧化碳用碱液除掉,锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠溶液,通过碱石灰干燥吸收水蒸气,生成的二氧化硫能和过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠盐和水,反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO2＋H2O；(2)亚硫酸根离子具有还原性能被过氧化氢氧化生成硫酸根离子,反应的离子方程式为H2O2＋SO2===SO2＋H2O,洗涤固体在过滤器中进行,加水至浸没固体使水自然流下,重复几次洗涤干净；m2g固体为硫酸钡的质量,结合硫原子守恒计算得到硫元素的质量分数＝×100%＝×100%；(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳方案是加入硫酸溶解后加入高锰酸钾溶液观察高锰酸钾溶液是否褪色；(4)泡铜成分为Cu、Cu2O,Cu＋在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2＋.据此设计实验验证是否含有氧化亚铜:取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸,若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O,否则不含有.答案:(1)氢氧化钠干燥气体SO2＋2OH－===SO＋H2O(2)H2O2＋SO===SO＋H2O固体放入过滤器中,用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待滤液自然流下后,重复上述操作2～3次×100%(3)C(4)取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸,若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O,否则不含有27、氨在工农业生产中应用广泛,可由N2、H2合成NH3.(1)天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H2的主流方法.CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2,其能量变化示意图如下:结合图像,写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式:________________________________________________________________________.(2)利用透氧膜,一步即获得N2、H2,工作原理如图所示(空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计).①起还原作用的物质是________.②膜Ⅰ侧所得气体中＝2,CH4、H2O、O2反应的化学方程式是______________________________________.(3)甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生反应:N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0.t1min时达到平衡,在t2min时改变某一条件,其反应过程如图所示,下列说法正确的是________.A、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数:KⅠ＜KⅡB、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,NH3的体积分数:φ(Ⅰ)＜φ(Ⅱ)C、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志是混合气体的密度不再发生变化D、t2min时改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2的混合气(4)乙小组模拟不同条件下的合成氨反应,向容器中充入9.0molN2和23.0molH2,不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图.①T1、T2、T3由大到小的排序为________.②在T2、60MPa条件下,A点v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆,理由是________________________________________.③计算T2、60MPa平衡体系的平衡常数Kp＝________.(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压＝总压×物质的量分数)解析:(1)结合图像可知,第一步反应的热化学方程式...