解读电解质与非电解质 强电解质与弱电解质河北省宣化县第一中学 栾春武 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质都就是高中化学中十分重要得概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵与外延，为了让同学们更好地、更准确理解,归纳如下: 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不够导电得化合物,如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。 从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质与非电解质两类。电解质可分为强电解质与弱电解质两类。 一、电解质与非电解质 电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液或熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸:Ｈ 2Ｓ O4、H3PO4 碱：Na Ｏ H、NH3·H2O 盐:Ｎ aCl、BaS Ｏ 4 活泼金属氧化物:Na2O 水非金属氧化物： CO2、Ｓ O2、SO3 非酸性气态氢化物:NH3 部分有机物：C2Ｈ 5OH、C １ 2H22O11(1)金属能导电，但它们不就是化合物，因此金属即不就是电解质，也不就是非电解质. （2）S Ｏ２、Ｎ H3溶于水，能导电，导电离子就是 H2S Ｏ 3、NH ３·H2O 电离出来得,故 S Ｏ２、ＮＨ 3不就是电解质。H Ｃ l、Ｈ 2S Ｏ 4等溶于水,能导电，导电离子就是自身电离出来得,故它们就是电解质。酸、碱、盐就是电解质,非金属氧化物都不就是电解质。 （3)活泼金属氧化物，如 Na2O、Al2Ｏ 3等,在熔融状态下能导电，就是因为它们自身能电离出离子，Ａ l2O3（熔) 2 Al3＋ + 3 Ｏ 2－,就是电解质。 （4）难容物（如 CaC Ｏ３等）得水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，就是电解质。 （5)酒精、蔗糖等大多数有机物就是非电解质. （6）电解质不一定导电.强碱与盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电.酸在固态或液态(熔融状态）时只有分子,没有自由移动得离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子得作用，电离产生自由移动得离子,而能够导电。 （7)不导电得物质不一定就是非电解质,能导电得物质不一定就是电解质.电解质、非电解质均指化合物。O ２不导电，铁、铝能导电，但它们既不就是电解质,也不就是非电解质. （8）电解质溶液得导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多,导电能力越强。 （9）推断...
