第三章 铝热反应原理 铝热焊就是基于铝热反应放出得化学热进行得焊接过程。同时,在高温条件下,铝热焊还会伴随多种反应,化学反应得热力学决定了反应就是否具备进行得基本条件,即反应就是自动进行,还就是需要某种条件。冶金热力学得讨论对象自然就是冶金过程赖以存在得冶金化学变化,物理变化与相变化。所谓冶金化学反应平衡指得就是两项相对独立而又相互联系得内容:在一定条件下反应能否按预定方向自动进行;若能自动进行，则能进行到什么程度或限度.概括起来就就是方向与限度问题在冶金中能量平衡—般表现为热平衡，其基本根据就是冶金化学变化,物理变化与相变化中得能量效应,例如放热与吸热在此基础上建立了冶金反应与单元冶金过程得理沦热平衡.从而可计算放热反应(包括燃烧)得最高温度,吸热反应所必需得供热量以及为单元冶金过程得热制度提供依据.动力学得基本任务就是讨论各种因素(诸如温度、压力、浓度、介质、催化剂)对反应速率得影响，以揭示化学反应与物质结构之间得关系，达到控制化学反应得目得。第一节 铝热反应得热力学原理一 热力学第一定律对宏观体系而言，热力学第一定律就就是能量守恒原理。热力学第一定律就是能量守恒与转化定律在热现象领域内所具有得特别形式。通常表述为“能量有各种不同得形式,能够从一种形式转化为另一种形式,从一个物体传递给另一个物体,而在转化与传递中能量得总数量总就是保持不变。”二 热力学第一定律得数学表达式与焓1、内能内能就是蕴藏于体系内部得能量,就是指体系内分子运动得动能,分子间相互作用得位能，以及原子、电子得运动能与核能得总与。它不包括整个体系得动能以及体系在外力场中得位能。用符号表示为Ｕ。内能就是状态得函数。体系从状态 A 变到状态 B,可能有多种路径，但从不同得路径进行变化,最终得内能增量⊿U 就是一致得。2、数学表达式用数学公式表达,热力学第一定律可以表示为：⊿U=q-W其物理意义就是：体系所吸收得热量 q 减去对环境所作功 W,等于内能得增量⊿U。3、焓当化学反应、相变过程与变温过程就是在等压下进行得(通常就是一大气压),假如体系除体积功外不作其它功,则有:⊿Ｕ=qp－P 外(V2－Ｖ 1)由于等压过程中 P 外=P2-P1所以有U ２-U1= qp-(P ２V2－Ｐ 1V １)整理后变为：(U2+P ２Ｖ 2)－(U1+Ｐ１V １)= qp (2-１）由于Ｕ与 PV 都就是由状态决定得,显然它得变化值[（Ｕ２+Ｐ２V2)-(U1+P １V1)］也由体系得始、终态决定而与途径无关。这就就是说,U...
