（浙江选考）高考化学大一轮复习 第3讲 元素化学 考点17 二氧化硫的性质和作用学案-人教版高三全册化学学案

考点 17 二氧化硫的性质和作用知识条目必考要求加试要求1.二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)bc2.酸雨的成因和防治aa一、二氧化硫的性质1．物理性质颜色：无色；气味：刺激性；密度：比空气大；溶解性：易溶于水，常温下 1 体积水大约溶解 40 体积二氧化硫。2．化学性质(1)酸性氧化物的通性：① 与 H2O 反应：SO2＋ H 2O == =H 2SO3；② 与碱性氧化物反应：CaO ＋ SO 2== =CaSO 3；③ 与碱反应：与 NaOH 溶液的反应：2NaOH ＋ SO 2== =Na 2SO3＋ H 2O；④ 与某些弱酸盐溶液反应：Na2CO3＋ SO 2== =Na 2SO3＋ CO 2。(2)还原性：SO2能被 O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。A.与 O2反应： 2SO 2＋ O 22SO3。B.与 X2反应：X2＋ SO 2＋ 2H 2O == =2HX ＋ H 2SO4。(3)氧化性：2H2S ＋ SO 2== =3S↓ ＋ 2H 2O。(4)漂白性：SO2可与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质而起漂白作用，加热后，无色物质又分解为原有色物质和 SO2。二、酸雨的形成1．形成过程：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。 S ＋ O 2===== SO 2、 SO 2＋ O 22SO3、 SO 2＋ H 2O == =H 2SO3、 2H 2SO3＋O2== =2H 2SO4、 SO 3＋ H 2O == =H 2SO4。2．主要危害：(1)使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长；(2)腐蚀建筑物、雕塑等。3．防治方法：(1)从消除污染源入手，研发新能源，如氢能、太阳能、核能等；(2)对含硫燃料进行脱硫处理；(3)对工业生产中产生的 SO2进行处理或回收利用；(4)提高全民的环保意识。三、不同种类漂白剂漂白原理的比较1．常见漂白剂的漂白原理漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有色物质加合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定过程及效果可逆、不彻底不可逆、彻底——常见漂白剂SO2HClO、H2O2、Ca(ClO)2、O3、Na2O2活性炭、胶体2.SO2和 Cl2的漂白原理、现象及效果比较氯气的漂白原理是由于溶于水生成的 HClO 具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而 SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色，如加热。【例 1】 下列说法正确的是( )A．浸泡过高锰酸钾溶液的硅...