2025年高考化学专题分类汇编 专题二十三 选修3物质结构与性质

专题二十三 选修 3 物质结构与性质(解析版)1、【2025 新课标Ⅰ卷】在普通铝中加入少量 Cu 与 Mg 后,形成一种称为拉维斯相得 MgCu2微小晶粒,其分散在 Al 中可使得铝材得硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,就是制造飞机得主要材料。回答下列问题:(1)下列状态得镁中,电离最外层一个电子所需能量最大得就是 (填标号)。 (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)就是一种有机化合物,分子中氮、碳得杂化类型分别就是 、 。乙二胺能与 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因就是 ,其中与乙二胺形成得化合物稳定性相对较高得就是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。(3)一些氧化物得熔点如下表所示:氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/℃ 15702800 23、8﹣75、5解释表中氧化物之间熔点差异得原因 。(4)图(a)就是 MgCu2得拉维斯结构,Mg 以金刚石方式堆积,八面体空隙与半数得四面体空隙中,填入以四面体方式排列得 Cu.图(b)就是沿立方格子对角面取得得截图。可见 ,Cu 原子之间最短距离 x＝ pm,Mg 原子之间最短距离 y＝ pm.设阿伏加德罗常数得值为 NA,则 MgCu2 得密度就是 g•cm﹣3(列出计算表达式)。【答案】(1) A (2)sp3;sp3;乙二胺得两个 N 提供孤对电子给金属离子形成配位键;Cu2+(3)Li2O 与 MgO 就是离子晶体、P4O6与 SO2就是分子晶体,晶格能 MgO＞Li2O,分子间作用力:P4O6＞SO2 (4) a;a;【解析】(1)AD 微粒都就是 Mg 原子失去一个电子后得到得,但就是 D 微粒能量高于 A,稳定性 A＞D,所以失电子能量 A＞D;BC 都就是原子,但就是 B 就是基态、C 就是激发态,能量:C＞B,稳定性 B＞C,所以失去一个电子能量:B＞C;A 微粒就是 B 失去一个电子得到得,且 A 轨道中电子处于半满状态,较稳定,所以失去一个电子能力 A＞B,通过以上分析知,电离最外层一个电子所需能量最大得就是 A,故答案为:A;(2)每个 N 原子形成得共价键有 2 个 N﹣H 键、1 个 N﹣C 键,且还含有 1 个孤电子对;每个 C 原子形成得共价键有 2 个 C﹣H 键、2 个 C﹣N 键,所以 N、C 原子价层电子对个数都就是 4,根据价层电子对互斥理论推断 N、C 原子杂化类型分别为 sp3、sp3;含有孤电子对得原子与含有空轨道得原子之间易形成配位键,乙二胺得两个 N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 ,所以乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子;碱土金属与乙二胺形成得化合物稳定性较弱,所以与乙二胺形成得化合物稳定性相对较高得就是 Cu2...