第三节 氧化还原反应第 1 课时 氧化还原反应[学习目标定位] １、从化合价变化和电子转移得角度认识、推断氧化还原反应。2、理解氧化还原反应与四种基本反应类型得关系,能够识别化合反应、分解反应中得氧化还原反应。一、多角度认识氧化还原反应1、从得失氧得角度认识氧化还原反应对于反应 2Cu Ｏ+Ｃ２ C ｕ+CO2↑：(１）氧化铜失去氧,发生还原反应，被碳还原。(2)碳得到氧,发生氧化反应,被氧化铜氧化。(３）结论:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原得反应叫氧化还原反应。2、从元素化合价升降得角度认识氧化还原反应（1)对于有氧元素参加得反应 CuO+H2Ｃｕ＋H2O：① 铜元素化合价降低，发生还原反应。② 氢元素化合价升高,发生氧化反应。(２)对于无氧元素参加得反应 2 Ｎ a+Cl22N ａ Cl：① 氯元素化合价降低,发生还原反应。② 钠元素化合价升高，发生氧化反应。(3）结论：凡是有元素化合价升降得反应，都是氧化还原反应。3、从电子转移得角度认识氧化还原反应(1）在 2N ａ＋Cl22NaC ｌ得反应过程中：① 钠原子失去最外层 1 个电子,成为具有稳定结构得 Na+，其化合价由０价升高为＋ 1 价,发生了氧化反应,被氧化。② 氯原子最外层得到１个电子,成为具有稳定结构得 Cl-，其化合价由 0 价降低为－ 1 价，发生了还原反应,被还原。③ 在这个反应中,氯原子和钠原子之间发生了电子得得失,分别形成阴离子和阳离子,使元素得化合价发生了变化。④ 反应过程中相应变化关系图（2)在Ｈ 2+Ｃ l2２Ｈ Cl 得反应过程中:① 氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得 1 个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。② 共用电子对偏向于吸引力稍强得氯原子,氯元素得化合价由０价降低为-1 价，被还原，氯气发生了还原反应。③ 共用电子对偏离于吸引力稍弱得氢原子，氢元素得化合价由０价升高到＋１价,被氧化,氢气发生了氧化反应。④ 反应过程中相应变化关系图该反应生成得氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素得化合价发生了变化。(3)结论:凡是有电子转移（得失或偏移)得反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生氧化反应，得到电子（或偏向电子对)发生还原反应。(1)氧化还原反应得特征反应前后元素得化合价发生变化(升高和降低）。（2）氧化还原反应得实质电子得转移(电子得得失或共用电子对得偏移)。例１ 下列化学反应中，不属于氧化还原反应得是( )Ａ、Ｍ g＋2HC ...
