高一化学必修 1 学案设计第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第二课时学习目标：1．掌握铝的特殊性质――与氢氧化钠溶液反应。2．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。知识梳理：四、金属元素的性质与存在人类最早发现和使用的金属是 ，应用最广泛的金属是 ，地壳中含量最多的三种元素按含量由大到小的顺序排列分别是 、 、 。熔点最低的金属是 。金属原子的最外层电子数 ，最外层电子容易 ，化合价从 升为 ，表现较强的 。金属元素在自然界中的存在形式：①化合态：大多数 较强的金属单质；②游离态：极少数 的金属，例如：金。五、物质的量在化学方程式中的应用物质的量应用于化学方程式注意：以方程式为基础进行计算时，要注意同一物质的物理量单位要相同，不同物质的物理量单位可以不同，即：上下单位一致，左右单位相当。计算中的几个基本公式：课下作业：1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因为（ ）A．铝的表面有一层致密的氧化物薄膜 B．与氧气常温下不反应C．铝的性质不活泼 D．铝耐酸耐碱2．1989 年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源，下列铝的应用应该加以控制的是（ ）A．制铝合金 B．制电线 C．银色颜料 D．易拉罐3． 将 2.3g 金属钠放入 100g 水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为（ ）A．100％B．100％C．100％ D．100％4．相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀 H2SO4和 NaOH 溶液反应，生成的气体体积之比为（ ）A．3：2 B．3：1 C．1：1 D．1：35．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为（ ）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：36．NA．Mg、Al 各 0.1mol，分别投入到盛有 100mL 0.5mol/L 盐酸中，充分反应后，产生的氢气（ ）A．Na 最多 B．Mg 最多 C．Al 最多 D．一样多7．用铝箔包裹 0.1mol 金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（ ）A．1.12L B．0.56L C．大于 1.12L D．小于 1.12L 8．0.16gNaOH 恰好与 20mL 的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（ ）A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．1mol·L-19．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A．1：1 B．2：3 C．...
