高中化学 专题3 从海水中获得的化学物质 第2单元 第2课时 碳酸钠 碳酸氢钠教学案 苏教版必修第一册-苏教版高中第一册化学教学案

第 2 课时 碳酸钠 碳酸氢钠发 展 目 标体 系 构 建1.通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，尝试对具体物质的性质和变化作出解释和预测。2．能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题。一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO32.化学性质(1)溶液的酸碱性①Na2CO3溶液呈碱性。②NaHCO3溶液呈碱性，物质的量浓度相同时 Na2CO3溶液的 pH 比 NaHCO3溶液的大。(2)热稳定性① 如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色， B 烧杯中澄清石灰水 变浑浊， A 中有少量气泡冒出 。② 实 验 结 论 ： Na2CO3 受 热 不 分 解 ； NaHCO3 受 热 易 分 解 ， 化 学 方 程 式 为 ：2NaHCO3===== Na 2CO3＋ H 2O ＋ CO 2↑。由此可知，Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3强。(3)与酸(足量盐酸)反应①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应① 澄清的石灰水中滴加 Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；Na2CO3溶液中滴加 CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。② 澄清石灰水中滴加 NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，NaHCO3溶液中滴加 CaCl2溶液现象为无沉淀生成 ( 溶液仍 澄清 ) 。(5)相互转化3．用途(1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。(2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分之一，医疗上可以做治疗胃酸过多的药剂。二、侯氏制碱法1．反应原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓ ＋ NH 4Cl, 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。2．NH3通入到饱和 NaCl 溶液中，形成氨水的 NaCl 饱和溶液，然后再通入 CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大 CO2在溶液中的溶解度，生成更多的 NaHCO3。微点拨：(1)利用侯氏制碱法制取 NaHCO3时，在饱和 NaCl 溶液中应先通入 NH3，后通入CO2。(2)NaHCO3在水中的溶解度小于 NH4HCO3和 NH4Cl...