高中化学 专题2 物质性质的研究 课题一 铝及其化合物的性质教学案 苏教版选修6-苏教版高二选修6化学教学案

课题一 铝及其化合物的性质 【学考报告】知识条目加试要求① 铝片(条)燃烧的方法② 铝表面氧化膜的作用bb1．铝的结构与性质(1)结构和存在铝位于元素周期表第 3 周期Ⅲ A 族 ，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式：①②2Al ＋ 3Cl 2===== 2AlCl 3③④2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H 2O == =2Na[Al(OH) 4] ＋ 3H 2↑⑤2Al ＋ Fe 2O3===== Al 2O3＋ 2Fe( 铝热反应 ) (3)制备2Al2O3( 熔融 ) ===== 4Al ＋ 3O 2↑2．铝的化合物的性质(1)氧化铝① 物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。② 化学性质(2)氢氧化铝① 物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。② 化学性质Ⅰ.Ⅱ.Al(OH)3的电离写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：a．Al(OH)3＋ 3H ＋ == =Al 3 ＋ ＋ 3H 2O；b．Al(OH)3＋ OH － == =Al(OH) ；c．2Al(OH)3===== Al 2O3＋ 3H 2O。③ 制备Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为 Al 3 ＋ ＋ 3NH 3·H2O == =Al(OH) 3↓ ＋ 3NH 。Ⅱ.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量 CO2，离子方程式为 Al(OH) ＋ CO 2== =Al(OH) 3↓ ＋ HCO 。Ⅲ.Na[Al(OH)4]溶液与 AlCl3溶液混合：离子方程式为 3Al(OH) ＋ Al 3 ＋ == =4Al(OH) 3↓。(3)常见的铝盐① 硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。② 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液 pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水。其净水的原理是 Al 3 ＋ ＋ 3H 2OAl(OH)3( 胶体 ) ＋ 3H ＋ ， Al(OH) 3 胶体吸附水 中悬浮杂质形成沉淀而净水 。点拨一、铝的实验探究现象及解释实验探究项目实验方案设计现象及解释铝能与氧气反应将铝片剪成长 5～8 cm，宽 0.2～0.3 cm 的铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，用坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有 O2的集气瓶中(瓶内盛少量水)，观察现象1.写出反应的化学方程式：4Al＋3O2=====2Al2O32．将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析原因：(1)氧气的浓度较小；(2)反应物的接触面积小铝表面氧化膜的实验探究1.取 3 片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜破坏铝表面氧化膜的方法有：①用砂纸擦；②用 NaOH 溶液浸泡；③用稀酸浸泡2....