课题一 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 【学考报告】知识条目加试要求① 硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象② 浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响bc一、化学反应速率1．化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2．化学反应速率的表示方法化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 v ＝ 。式中 Δc——某物质的浓度变化，常用单位为 mol·L － 1 。Δt——时间，常用单位为 s 、 min 、 h 。v——某一物质的反应速率，常用单位是 mol·L － 1 ·s － 1 、 mol·L － 1 ·min － 1 等。3．影响化学反应速率的因素(1)反应物本身的性质是决定反应速率的内因。(2)外因：反应物浓度、温度、催化剂等。4．硫代硫酸钠与酸的反应向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应的离子方程式是 S2O ＋ 2H ＋ == =SO 2↑ ＋ S↓ ＋ H 2O。由于反应生成不溶于水的 S，使溶液出现浑浊现象。根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。反应进行得快，则先出现浑浊现象。二、课题方案设计1．实验操作要点为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器 ( 锥形瓶 ) 的底部。实验以 Na2S2O3和 H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。2．实验记录与结论(1)探究浓度对反应速率的影响：① 取两个 50 mL 锥形瓶，编为 1、2 号。向 1 号锥形瓶中加入 10 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向 2 号锥形瓶中加入 5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和 5 mL 蒸馏水。② 另取两支试管，各加入 10 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入 1、2号锥形瓶中，记录反应所需的时间。锥形瓶编号0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.1 mol·L－1H2SO4溶液/mL反应时间/s结论11001012 sNa2S2O3溶液的浓度越大，溶液变浑浊越快，反应速率越快2551020 s(2)探究温度对反应速率的影响：取一个 50 mL 锥形瓶，编为 3 号，向其中加入 10 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向另一支试管中加入 10 mL 0.1 mol·L－1 H2...
