高中化学 专题14 海水中的重要非金属元素—氯教学案（含解析）-人教版高中全册化学教学案

专题 14 海水中的重要非金属元素—氯1、氯气(1)氯的原子结构及存在(2)氯气的实验室制法在实验室里常用 MnO2 和浓盐酸共热来制取 Cl2，该化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒25℃时，1 体积水溶解约 2 体积氯气(4)氯气的化学性质① 与金属的反应：② 与非金属的反应：与 H2反应：H2＋Cl2=====2HCl。现象：火焰为苍白色，瓶口出现白雾。③ 与水反应：氯气与水反应的化学方程式为 Cl2＋H2O===HCl＋HClO。④ 与碱的反应：a．与 NaOH 反应——制漂白液化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。漂白液的有效成分为 NaClO。b．与 Ca(OH)2反应——制漂白粉化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2。(5)氯气的用途①Cl2是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。② 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。2、次氯酸(1)物理性质常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。(2)化学性质① 弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。② 不稳定性：2HClO=====2HCl＋O2↑。③ 强氧化性：能氧化还原性物质(如 Na2SO3、FeCl2、KI 等)，使有色布条、品红褪色：Na2SO3＋HClO===Na2SO4＋HCl。【特别提醒】液氯、新制氯水、久置氯水的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2 、 HClO 、 H2O 、 H ＋ 、 Cl － 、 ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－分类纯净物混合物混合物典例 1 下面对氯的叙述，正确的是( )A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸【答案】B【解析】次氯酸具有漂白性，液氯没有漂白性，A 项错误；氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，氯气和水反应生成的次氯酸使品红褪色，B 项正确；在点燃或加热的情况下，氯气可以和大多数金属直接化合，C项错误；氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，而澄清石灰水浓度太小，吸收效果不好，D 项错误。升华 1 氯水性质的多重性所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3固体H＋有气泡产生2H＋...