高中化学 专题5 微观结构与物质的多样性 第2单元 第1课时 离子键教学案 苏教版必修第一册-苏教版高中第一册化学教学案

第 1 课时 离子键发 展 目 标体 系 构 建1.能根据物质的微观结构，预测物质可能具有的典型特征。2.能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质的差异及其原因。一、化学键1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学键。2．类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。二、离子键与离子化合物1．离子键的形成过程(以 NaCl 为例)钠原子和氯原子最外层电子数分别为 1 和 7，均不稳定。通过如图所示它们通过得失电子后达到 8 个电子的稳定结构。分别形成 Na＋和 Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质 NaCl。2．离子键(1)离子键的定义阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用，称为离子键。(2)成键微粒：阴、阳离子。3．离子化合物 (1)概念：由阴、阳离子构成的化合物称为离子化合物。(2)常见类型：① 强碱：如 NaOH、KOH 等。② 大多数盐：如 NaCl、K2SO4等。③ 活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO 等。三、电子式1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子，这种式子称为电子式。2．电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子 H·、钠原子 Na·、氮原子 、氯原子。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如 Na＋、Mg2＋等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。)(1)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键。(√)(2)离子化合物中一定含有金属元素。(×)(3)由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。(×)(4)离子化合物中不一定只含有离子键。(√)2．下列叙述中正确的是( )A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用C [化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。]3．下列化合物电子式书写正确的是( )认识离子键与离子化合物(素养养成——宏观辨识与微观探析) 观察下面漫画，思考有关问题。[问题 1] 观察漫画，分析哪些元素之间易形成离子键？[提示]...