微专题 6 “位—构—性”在元素推断题中的应用元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题中体现)，主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点、在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合分析。1．一般解题思路在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：2．推断方法(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。(2)很多情况下只涉及短周期元素或前 20 号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前 20 号元素的周期表，对照此表进行推断。(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。【典例】 有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 四种元素原子核外共有 56 个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6 L H2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：(1)A 与 E 形成的化合物的化学式为 。(2)B 的最高价氧化物的化学式为 ，C 的元素名称为 ，D 的单质与水反应的化学方程式为 (3)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 。[解析] 设 A、B、C、D 四种元素原子的电子数分别为 x－8、x－1、x、x＋1，则(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D 分别为 O、P、S、Cl。根据 1 mol E 与足量酸反应生成的 H2的体积为 33.6 L，可知 E 为铝元素。[答案] (1)Al2O3 (2)P2O5 硫 Cl2＋H2O===HCl＋HClO (3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随 NaOH 溶液的加入又逐渐溶解最终澄清 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O1．同周期的短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W 原子半径最大，Z 最高价氧化物对应的水化物酸性最强，Y 的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是( )A．Y 的单质在空气中加热不会熔化B．工业上电解熔融的 Y、Z 组成的化合物可得 Y 单质C．W、Z 形成的化合物在水溶液中能电离D．X 的单质在氮气中燃烧所得的产物中含离子键、共价键C [W 是钠，X 是镁，Y 是铝，Z 是氯。A 项，铝单质加热会熔化，只不过不会滴落，错误；B 项，工业电解...
