第 2 课时研究物质性质的基本程序 [课标要求]1．了解研究物质性质的基本程序。2．了解氯气及其主要化合物的主要性质及用途，认识其在生产中的应用和对环境的影响。1．氯气为黄绿色有毒的气体，FeCl3是棕红色固体，CuCl2是棕黄色固体。2．氯气与金属、非金属、水、碱等均能反应，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。3．氯水中含有 HClO，其具有弱酸性、不稳定性、漂白性，HClO 分解的化学方程式为 2HClO=========2HCl＋O2↑。4．漂白粉的成分为 Ca(ClO)2和 CaCl2，有效成分为 Ca(ClO)2。5．氯水中含三种分子：HClO、Cl2、H2O，四种离子：Cl－、H＋、ClO－、OH－。 1．研究物质性质的基本程序2．氯气的物理性质氯气为黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化，能溶于水(1∶2)，新制氯水呈淡黄绿色。[特别提醒] 闻氯气气味的方法取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。3．氯气的化学性质(1)与单质反应反应物现象反应的化学方程式金Fe加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的2Fe＋3Cl2=====2FeCl3属棕红色烟，加适量水振荡后得到棕黄色溶液Cu加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的棕黄色烟，加适量水振荡后溶液呈蓝色Cu＋Cl2=====CuCl2Na加热后的钠块在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟2Na＋Cl2=====2NaCl非金属H2点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照 Cl2与 H2的混合气体则发生爆炸H2＋Cl2=====2HCl[特别提醒] ① 烟—固体小颗粒，雾—小液滴，气—气态物质。② 变价金属与 Cl2反应生成高价氯化物。(2)与水反应操作现象结论A 中的干燥红纸条不退色，B中的湿润红纸条退色氯气本身没有漂白性，氯气与水反应的产物有漂白性：Cl2＋H2O===HCl ＋ HClO (3)与碱反应①Cl2与 NaOH 溶液反应。化学方程式：Cl2＋ 2NaOH == =NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O ； 应用：可用于 Cl2的尾气处理。②Cl2与石灰乳反应。化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；应用：工业上用于制漂白粉。4．氯气的用途在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂。1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl3C．FeCl2 D．AlCl3解析：选 D 氯气化...
