课题一 食醋总酸含量的测定 【学考报告】知识条目加试要求① 移液管、滴定管的使用方法② 中和滴定原理和基本操作③ 酸碱滴定中指示剂的选择方法④ 用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱)⑤ 中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析bbbbc一、中和滴定原理1．食醋的总酸含量及其测定食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每 100 mL 食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 3.5 g/100 mL。利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和时 二 者 的 体 积 ， 可 测 定 食 醋 的 总 酸 含 量 。 滴 定 时 反 应 的 化 学 方 程 式 是 NaOH ＋ CH3COOH == =CH 3COONa ＋ H 2O。2．酸碱中和滴定过程中的 pH 的变化用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液(20.00 mL)时，滴定过程中溶液 pH 的变化情况：在滴定开始时，pH 升高缓慢。当加入的 NaOH 溶液的体积由 19.98 mL(非常接近完全反应)增加到 20.02 mL 时(约 1 滴)，pH 出现突变，由 7.74 增加到 9.70，这种 pH 突变称为滴定突跃根据这一 pH 的变化，我们可以选择在微碱性的溶液中变色的指示剂(如酚酞)作为本实验的指示剂。3．酸碱中和滴定指示剂的选择原则：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的 pH 接近。因此(1)强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。(2)若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(如甲基橙)；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(如酚酞)。(3)石蕊溶液因颜色变化不明显(紫色与蓝色不易辨别)，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。(4)常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，一般用 2 ～ 3 滴。思考 1：何为滴定终点？如何根据指示剂的颜色变化判断滴定终点？提示 把指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点。通常根据指示剂颜色的变化来确定滴定终点，即滴入最后一滴标准液，溶液变色后，半分钟内不复原。指示剂操作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色二、课题方案设计1．配制待测食醋溶液用 25 mL 移液管吸取市售食醋 25 mL，置于 250 mL...
