3-2-1 水的电离与溶液的酸碱性（第一课时）教学目标1．理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。使学生了解溶液的酸碱性和 pH 的关系。2．通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。3．通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。教学重点：水的离子积教学难点：在酸碱溶液中如何求 H2O电离出的 CH+ 和 COH教学过程：【引言】在初中我们已经学过一些 pH 的知识，现在我们先来回忆一下溶液的 pH 与酸碱性有什么关系？【学生回答后投影显示】 【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的 pH，那么溶液的 pH 与水的电离有关系吗？我们学习完本节的内容就知道了。【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：【板书】第二节 水的电离和溶液酸碱性一、水的电离【讲解】水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O + H2OH3O＋ + OH-【投影】水分子电离示意图： 简写： H2O H＋+ OH-实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L【板书】1、 H2O + H2OH3O＋ + OH-实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L【.Com】【练习】写出 H2O === H＋+ OH-的化学平衡常数。【讲解】在 25℃时，实验测得 1L 纯水只有 1×10－7mol H2O 电离，因此纯水中 c（H＋）＝c（OH－）＝ 1×10－7mol/L。电离前后， H2O 的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，c（H2O）＝55.6 mol/L。故 25℃时， H2O 的电离常数 K＝ ＝ 1.8×10－16【板书】2、 H2O 的电离常数 K 电离＝ ＝ 1.8×10－16【讲解】电离前后水的浓度几乎不变，因此，在 25℃时， K W= c（H＋）· c（OH－）= K 电离·c（ H2O）= 1×10－14 ， K W就叫做水的离子积。【板书】3、水的离子积：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。【分析交流】（ 表 3-2）总结水的电离的影响因素。 【板书】影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管 Kw,电离度增大，但仍是中性水，【】【过渡】由水的离子积可知，在水溶液中，H＋和 OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关 c（H＋）、 c（OH－...
