3-2-2 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教学目标知识与技能：1．理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。2．使学生了解溶液的酸碱性和 pH 的关系。过程与方法：1．通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。2．通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。情感态度与价值观：1．通过水的电离平衡过程中 H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。2．由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。教学重点：水的离子积涵义教学难点：溶液 pH 的简单计算教学过程：【过渡】利用离子积计算溶液中的 H＋或 OH－浓度【例 1】求 25℃0．01mol/L 盐酸的 H＋【分析】 1、在该溶液中存在哪几种电离 2、c(H＋)×c(OH－)中的 c(H＋)应等于两者之和 3、HCl = H＋ ＋ Cl－ 0．01 0．01 H2O＝H＋＋OH－ x x 所以，(0．01+x)x=10－14 一般地，x 与 0．01 相比，可以忽略不计 【例 2】求 25℃0．05mol/LBa(OH)2溶液 H＋ 【例 3】求 25℃0．05mol/L 硫酸溶液由水电离出来的［H＋］ 【过渡】从上述数据，上述 c(H＋)、c(OH－)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用 pH 来表示溶液的酸碱性的强弱。【板书】三、pH1、定义：pH=－lg[c(H＋)]【讲解】pH=－lg[c(H＋)]【设问】若 c(H＋)=10－8，那么 pH 为多少？【回答】pH=8【练习】1、纯水的 pH 2、求 0．001mol/LNaOH 溶液的 pH【讲解】可见：中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L pH=7酸性溶液，c(H＋)>c(OH－) pH<7碱性溶液，c(H＋)7溶液的酸性越强，其 pH 越小；溶液的碱性越强，其 pH 越大。【设问】若 c(H＋)=10mol，那么 pH 等于多少？【回答】等于－1【设问】这样方便吗？【回答】不方便【讲解】可见，当溶液的 c(H＋)>1mol/L 时，使用 pH 不方便，一般不用 pH 来表示溶液的酸碱性，而是直接用 H＋浓度表示。【复习】那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的 pH 值呢？【回答】用 pH 试纸、pH 计 【板书】2、pH 试纸的使用【设问】如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？【回答】一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的 pH 值。不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向 pH=7 的方向靠近。【过渡】用...
