3-2-3 水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）教学目标1．了解常用分析仪器。2．理解酸碱中和滴定的原理。初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3．掌握酸碱滴定的误差分析。4．通过分析比较，掌握酸碱滴定的误差分析。教学重点：使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法；掌握酸碱滴定的误差分析。教学难点：掌握酸碱滴定的误差分析教学过程：一、酸碱中和滴定1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式：c 酸v 酸=c 碱v 碱(一元酸和一元碱)4、实验的关键:（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积（2）准确中和反应是否恰好完全反应5、实验仪器及试剂:仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸试剂：标准液、待测液、指示剂二、指示剂的选择：1、原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）种类变色范围甲基橙溶液红 3.1 橙 4.4 黄酚酞溶液无 8.2 浅红 10 红石蕊溶液红 5 紫 8 蓝（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2 滴）。3、pH 试纸（定量测定）（1）成分：含有多种指示剂（2）本身颜色：淡黄色（3）操作：用镊子取一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的 pH 值。4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、甲基橙三、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管 2－3 次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度 2-3cm 4、赶气泡：酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml 之间，并记下读数。6、取液：（1）从碱式滴定管中放出 25.00ml 氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入 2 滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、...
