3-3-1 盐类水解（第一课时）教学目标1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，理解盐类水解的实质2、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式3、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质4、由实验中各种盐溶液的 pH 的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。教学过程：【科学探究】1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性【引入】我们知道盐溶液中的 H+和 OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。【板书】 第三节 盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性【问】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 【板书】强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性 强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性 强酸强碱盐的水溶液，呈中性【过渡】下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。【思考与交流】根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NaCl 溶液NH4Cl 溶液CH3COONa 溶液C （ H ＋ ） 和 C （ OH－）相对大小 C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关化学方程式H2OH+＋OH-NaCl ＝Na+ + Cl-H2OH+＋OH-NH4++ OH- NH3·H2OH2OH+＋OH-CH3COO-+ H+ CH3COOH【讲】请同学们讨论一下第一个问题，为什么 CH3COONa 水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子...
