3-3-2 盐类水解（第二课时）教学目标1．理解影响盐类水解的因素2．了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用3．培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力教学重点：盐类水解的影响因素教学难点：盐类水解的应用教学过程：【回顾】盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的 H＋ 或 OH― 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。水解平衡就是一种化学平衡，盐类水解的程度大小与物质的本性相关。因此，反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则盐的水解程度越大。盐类水解也是酸碱中和反应的逆过程。中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应。【科学探究】探究目的：通过实验探究促进或抑制 FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。实验过程：1、从反应物性质考虑，FeCl3是否容易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式2、应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响 FeCl3水解的因素可能有哪些？参照下表设计、写出实验步骤序号可能影响因素实验操作现象解释或结论1盐的浓度2溶液的酸碱性33、归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流【投影小结】1、因 FeCl3属于强酸弱碱盐，生成的 Fe(OH) 3 是一种弱碱，并且难溶，所以 FeCl3易水解。其水解反应的化学方程式：Fe3＋+3H2O Fe(OH) 3 +3H＋ 2、影响 FeCl3水解的因素有：(1) 加入少量 FeCl3晶体，增大 C(Fe3＋)；(2)加水稀释；(3) 加入少量盐酸，增大 C(H＋)； (4) 加入少量 NaF 晶体，降低 C(Fe3＋ )；(5) 加入少量 NaHCO3，降低 C(H＋)；(6) 升高温度判断上述水解平衡移动的方向依据有多种，一是平衡原理，二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动)；三是通过溶液酸度变化(如加入少量 FeCl3晶体前后，测溶液 PH 的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如加入少量 NaHCO3后，使 Fe3＋的水解程度趋向完全)3、通过实验得出的主要结论有：（1）Fe3＋水解是一个可逆过程（2）水解平衡也是一个动态平衡（3）Fe3＋的水解属于吸热反应（4）改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动（5）当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3＋的水解程度就可能趋向完全【引入】这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？【板书】三、盐类水解的影响因素【讲】当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改变条件，水解...
