第三章 水溶液中离子平衡章末复习【教学目标】1、了解弱电解质和强电解质的概念，掌握影响弱电解质电离的因素。2、掌握的水的离子积的应用，学会简单 pH 的计算3、掌握酸碱中和滴定实验的基本操作和数据处理4、掌握盐类水解的规律，以及离子浓度大小的比较教学重点：离子浓度大小的比较。教学难点：离子浓度大小的比较。【基础知识自查】知识点一：强弱电解质的概念，以及影响弱电解质电离的因素 1．强电解质：在水溶液里完全电离的电解质，包括强酸、强碱、多数的盐。2．弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、少数的盐。3.影响弱电解质的电离的因素是内因：弱电解质本身的性质，外因：浓度、温度、加入试剂等。 【例题 1】已知 0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在的电离平衡 CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ）A．加入少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加入少量冰醋酸 D．加水【答案】D【例题 2】．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a，b，c 三点溶液的 pH：a＞b＞cB．若用湿润的 pH 试纸测试 c 处溶液的 pH，比实际的 pH 偏小C．a，b，c 三点溶液用 1mol·L－1 的 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液的体积 a＞b＞cD．a，b，c 点醋酸的电离程度：c＞b＞a【答案】D知识点二：电离平衡常数电离平衡常数只受温度的影响，因电离是吸热过程，因此升高温度,K 值增大，多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 Ka1》 Ka 2》 Ka 3，，因此其酸性取决于第一步。 【例题 3】弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：① 醋酸 Ka＝1.8×10-5 ② 草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5③ 硼酸 Ka=5.8×10-10 ④ 邻-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6（1）25 ℃时，0.1 mol/L 的上述四种酸溶液，pH 由小到大的顺序是__________（用序号表示）。（2）25 ℃时，0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将 0.1 mol/L 醋酸溶液稀释 10 倍，其电离度变为原来的______倍（用代数式表示）。（3）Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是__________，室温下，向 0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至 pH=1 时，溶液中 HC2O4-与 H2C2O4物质的量浓度之比为______。...
