4-3-1 电解池（第一课时）教学目标1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液 pH 值及整个溶液 pH 值的变化；2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。3、利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。教学重点：理解电解原理和以电解 CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。教学难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。教学过程：【复习】在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？【学生讨论】学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。【引入】1799 年，当意大利人发明了最原始的电池---伏打电池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。1807 年，当英国化学家载维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。这其中的奥妙是什么呢？电解时，物质的变化是如何发生的呢？电能如何才能转变成化学能呢？（展示几个电解工业的工厂实景）这就是本节课我们要共同探讨的问题。【板书】第四章 电化学基础 第三节 电解池 一、电解原理1、电解原理【设疑】我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？【学生实验】学生以学习小组为单位完成【实验 4-1】（也可将该实验分三步实施），并观察、记录实验现象。教师巡回指导。（1） 将两要碳棒分别插进 U 型管内的 CuCl2溶液中，观察现象 现象：碳棒表面无明显现象（2） 将两根碳棒用导线相连后，浸入 U 型管内的 CuCl2溶液中，观察现象 现象：碳棒表面无明显现象（3） 将两根碳棒分别跟直流电源的正、负极相连接，浸入 U 型管内的 CuCl2溶液中，接通电源，观察现象【实验现象】阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。 阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。【问】请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。【小...
