第四章 电化学基础章末复习教学目标1、强化对本章知识点的理解与运用，提高学生运用理论知识分析问题的能力，加深对理论知识的理解的能力。2、自主探究与归纳，提升对电化学基础相关知识的理解与运用。3、提高学生思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。教学重点：归纳整理电化学原理的相关理论的理解与运用 教学难点：电化学理论的综合应用【基础知识自查】知识点一、原电池1．概念：将 化学能转化为电能的装置叫做 原电池 _ 。2．组成条件① 两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3．电子流向外电路： 负 极——导线—— 正 极内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。4．电极反应以锌铜原电池为例：负极： 氧化 反应： Zn － 2e - ＝ Zn 2 ＋ （较活泼金属）正极： 还原 反应： 2H ＋ ＋ 2e - ＝ H 2↑（较不活泼金属）总反应式： Zn+2H + =Zn 2+ +H 2↑ 5．正、负极的判断（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向 负极流入正极 。（3）从电流方向 正极流入负极 。（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象① 溶解的一极为负极② 增重或有气泡一极为正极 【例题 1】下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【例题 2】原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）A．有 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+B．Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2OC．由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D．由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+【答案】C【解析】A、铝比铜活泼，因此铝为负极，电极反应式为 Al－3e－=Al3＋，故 A 说法正确；B、Mg 虽然比 Al活泼，但是 Mg 不与 NaOH 反应，因此 Al 为负极，即负极反应式为 2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O，故 B说法正确；C、铁比铜活泼，因此铁作负极，即...
