高中化学 第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表教学案 鲁科版选修3-鲁科版高二选修3化学教学案

第 2 节 原子结构与元素周期表第 1 课时 基态原子的核外电子排布[课标要求]1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。2．能用电子排布式表示常见元素(1～36 号)原子核外电子的排布。1.核外电子排布的两种式子：电子排布式和轨道表示式。2．核外电子排布的一个顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s……3．核外电子排布的 3 条原则：(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。(3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同；能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。4．价电子：化学反应涉及的外层原子轨道上的电子。1．电子排布的表示方法(1)电子排布式① 概念：按照能量最低原则对能级进行排序，进而在 ns、np、nd 等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。② 图示：③ 示例：锂原子的电子排布式为 1s 2 2s 1 。(2)轨道表示式① 概念：用小圆圈(或方框、短线)表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向不同的电子。② 图示：③ 示例：锂原子的轨道表示式为2．请根据有关原子轨道的知识，写出 1～18 号元素基态原子的核外电子排布情况(可参照教材 P12)。元素符号原子序数电子排布式轨道表示式H11s 1 He21s 2 Li 31s 2 2s 1 [He]Be41s 2 2s 2 [He]B51s 2 2s 2 2p 1 [He]C61s 2 2s 2 2p 2 [He] N71s 2 2s 2 2p 3 [He] O81s 2 2s 2 2p 4 [He]F91s 2 2s 2 2p 5 [He]Ne101s 2 2s 2 2p 6 [He]Na111s 2 2s 2 2p 6 3s 1 [Ne]Mg121s 2 2s 2 2p 6 3s 2 [Ne]Al131s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 [Ne] Si141s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 [Ne] P151s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 [Ne] S16[Ne]3s 2 3p 4 [Ne]Cl17[Ne]3s 2 3p 5 [Ne]Ar18[Ne]3s 2 3p 6 [Ne]1．基态铝原子的核外电子排布若为 1s22s22p63s13p2违背了什么原则？提示：能量最低原则。2．一个原子轨道中最多容纳 2 个电子是遵循什么原理？提示：泡利不相容原理。3．氮原子的轨道表示式若写成违背了什么原理？提示：洪特规则。基态原子核外电子排布遵循的原则(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情...