教师用书（全册）第一章 第一节 化学反应与能量的变化第 1 课时 焓变 反应热[学习目标] 1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的含义。(重点)一、反应热与焓变1．反应热化学反应过程中所吸收或放出的能量都可以用热量来表述，叫做反应热。2．焓变(1)定义：生成物与反应物的焓值差即为焓变。(2)符号：Δ H 。(3)单位：kJ/mol 或 kJ·mol － 1 。3．反应热与焓变的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。1．是不是所有的化学反应都有能量的变化？为什么？【提示】 是的。原因是能量的变化与键能有关，反应物的键能之和与生成物的键能之和不相等。二、化学反应中的能量变化1．化学反应中能量变化的原因(1)过程：――→(2)结论：如果吸收的能量 Q1大于放出的能量 Q2，则该反应吸收热量；如果吸收的能量 Q1小于放出的能量 Q2，则该反应放出能量。2．吸热反应和放热反应2．浓 H2SO4溶于水放出大量的热，这是放热反应吗？为什么？【提示】 不是。放热反应、吸热反应均指化学反应，浓 H2SO4的溶解是物理变化，不是放热反应。3．1 mol H2与 0.5 mol O2完全反应生成 1 mol 液态水时放出 285.8 kJ 的热量，你能确定该反应的焓变(ΔH)是多少吗？【提示】 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。1．易误诊断(1)反应热、焓变、热量的单位相同，均为 kJ·mol－1。( )(2)ΔH<0 的反应为吸热反应，ΔH>0 的反应为放热反应。( )(3)化学反应中的能量变化都是以热能表现出来的。( )(4)化学反应可分为吸热反应和放热反应。( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√2．“焓”是指( )A．物质所具有的能量B．反应热的变化C．化学键所具有的能量D．物质的一种化学性质【答案】 A3．对于放热反应 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是( )A．生成物 H2O 所具有的总焓高于反应物 H2和 O2所具有的总焓B．反应物 H2和 O2所具有的总焓高于生成物 H2O 所具有的总焓C．反应物 H2和 O2所具有的总焓等于生成物 H2O 所具有的总焓D．反应物 H2和 O2比生成物 H2O 稳定【解析】 反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应，反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应。焓值越低，物质越稳定。【答案】 B4．下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，...
