高中化学 快速书写电极方程式素材 新人教版选修4

快速书写电极方程式1、电解电解质本身如 CuCl2溶液的电解，阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-从左到右得电子能力由难到易，所以 Cl-优先放电：电极方程式：2Cl- Cl2 +2e- 。 阴 极 的 书 写 我 们 要 考 虑 ， 溶 液 中 的 阴 离 子 的 放 电 顺 序 ： K+ 、 Ca2+ 、 Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放电从左往右得电子能力由难到易，所以 Cu2+优先放电，电极方程式：Cu2++2e- Cu 电极总反应：两个电极配成相同电子后相加即：CuCl2 = Cu+Cl 2符合这种类型的有：Cl-往右的阴离子与 H+向右的阳离子结合形成的化合物电解时都符合这条规律。2、电解时相当于电解水如 Na2SO4溶液的电解；阳极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序，OH-优先 SO42-放电电极方程式:4OH- O2 +2H2O+4e-。阴极的书写我们要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先 Na+放电，电极方程式：2H++2e- H2 ，电极总反应：两个电极转移电子数相同时，两个电极相加即 2H2O= 2H2 +O2 。符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与也 H+往左的阳离子所形成的化合物，电解时都符合这条规律 。3、电解时放氧生酸型如 CuSO4 溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：OH-优先 SO42-放电，电极方程式 4OH- O2 +2H2O+4e-阴极的书写要考虑溶液的阳离子的放电顺序，Cu2+优先 H+放电，电极方程式:Cu2++2e- Cu。总电极方程式：电子转移相同时两极相加即：2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与 H+往右的阳离子形成的化合物，也可以看成含氧酸根离子与不活泼金属阳离子所形成化合物。只要我们抓住这条规律，会达到事半功倍的效果，如有题目：用惰性电极电解 AgNO3溶液后，问溶液的 PH 怎样变化？只要能记住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸 PH 变小，既快速又准确。4、电解时放氢生碱型NaCl 溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子 的放电顺序，Cl-优先 OH-放电，电极方程式:2Cl- Cl2 +2e-阴极的书写要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先 Na+放电，电极方程式：2H++2e- H2 。总电极式的书写要注意，转移电子相同后，我们还要考虑这些离子来自于何种物质才能相加， NaCl 溶液的电极总方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 ，并非直接两种化合物相加，如上面的 2HCl=Cl2 + H2 就显然错误了...