第二课时 元素周期律学习目标：1. 能说出元素电离能、电负性的含义。2.能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3.了解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。 4.了解元素的“对角线”规则，能列举实例予以说明。[知识回顾]1．元素周期律随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到 8 个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复形成周期律。2．元素周期表(1) 周期① 每 周 期 所 含 元 素 种 数 ： 从 第 一 到 第 七 周 期 种 类 数 分 别 为2、8、8、18、18、32、26。② 每周期开头及结尾元素的最外层电子排布：开头元素 ns1，结尾元素 ns2np6(第一周期为 1s2)。(2)纵列与族纵列序数12345678～10族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ纵列序数1112131415161718族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0[要点梳理]1．原子半径(1)影响原子半径的大小的因素：原子半径的大小取决于电子的能层数、核电荷数两个因素。(2)规律：电子的能层数越多，电子之间的负电排斥导致原子半径越大；核电荷数越大，原子核对核外电子的引力越大，将使原子半径缩小。2．电离能(1)概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，叫做第一电离能。(2)应用：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。注意：“气态”“电中性”“基态”“失去一个电子”等都是为了保证“最低能量”的条件。(3)元素第一电离能符号：I1。(4)元素第一电离能变化规律① 对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。② 同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越易失去电子。3．电负性(1)键合电子与电负性：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。(2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标准。(4)电负性的变化规律：同周期，从左到右，元素的电负性逐渐变大；同主族，从上到下，元素的电负性逐渐变小。4．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的...
