单元重难点突破突破点一 原子核外电子的排布 下列有关原子核外电子的排布规律，说法正确的是( )A．原子核外电子都是先排内层后排外层B．Fe2＋的价层电子排布式为 3d54s1C．15P 的电子排布式是 1s22s22p63s23p3pD．同一原子中，1s、2s、3s 能级最多容纳的电子数相同[思路点拨] (1)切入点：从核外电子排布规律入手。(2)关键点：弄清能层、能级和原子轨道的数量关系；原子核外电子排布的轨道能量顺序以及核外电子排布遵循的三个原理。[解析] 由构造原理可知，核外电子排布存在能级交错现象，例如，E(3d)>E(4s)，先排 4s 能级后排 3d 能级。Fe 的基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，形成 Fe2＋时先失去最外层 4s 上的两个电子，故 Fe2＋的价层电子排布式为 3d6。根据洪特规则可知，p能级上有 3 个电子时，应分占三个轨道，则 15P 的电子排布式是 1s22s22p63s23p3p3p。[答案] D熟记核外电子排布规律、洪特规则及其特例是解决该类问题的有效方法。[变式训练]1．下列关于能层与能级的说法中正确的是( )A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 n2B．任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是 s 能级，在不同的能层中最多所能容纳的电子数是不相同的D．1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，但自旋状态相同[解析] 每个能层上最多容纳的电子数为 2n2，每一能层上所包含的能级数等于该能层序数，s 能级不管是在哪一能层上最多所能容纳的电子数都为 2 个，D 项违反了泡利原理。[答案] B突破点二 原子结构与元素性质 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL 层有三个未成对电子(1)写出元素 X 的离子结构示意图________。(2)写出 Y 元素最高价氧化物的水化物的电离方程式___________________________________________________________________________________________________________。(3)根据对角线规则，元素周期表中 Y 左上方元素的最高价氧化物对应的水化物与NaOH 反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________。(4)元素 T 与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事...
