水的电离和溶液的酸碱性(第 1 课时)教学目标：1、了解水的电离和水的离子积2、学会根据水的离子积计算溶液中 H+ 和 OH- 的浓度教学重点：水的离子积、影响水的电离平衡因素教学难点：在酸碱溶液中如何求 H2O 电离出的 CH+ 和 COH- 教学过程：[新课的准备]请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。复习初中化学中学习的 PH 与溶液酸碱性的关系。[新课进行]一、水的电离1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明：（1） 水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。 水的电离方程式：H2O + H2O = H3O+ + OH- 简写为：H2O = H+ + OH- （2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L 纯水中只有 1×10—7mol H2O 电离。 ∴CH+ = COH-=1×10-7mol/L而 1L 水的物质的量为 55.6mol，这与发生电离的水 1×10-7mol 相比，水的电离部分忽略不计。所以，电离前后，水的物质的量几乎不 变，可以看作是一个常数 [结论] ]CH+ ·COH-=KWKW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。KW= CH+ ·COH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14水的离子积常数反映了一定温度下的水的 H+ 浓度和 OH- 浓度之间的关系。二、影响水的电离的因素① 加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变；② 加入某些盐，促进水的电离，KW不变；③ 电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，KW增大，在 100℃时，KW =1×10－12。④ 其它因素：如加入活泼金属，消耗 H+，水的电离程度增大。[讨论] CH+ =1×10-7mol/L 的溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 CH+ = COH-纯水中溶液 H＋、OH－ 浓度的计算方法：CH+ = COH- =。三、在酸、碱溶液中如何求 H2O 电离出的 H+ 浓度和 OH- 浓度水的离子积常数反映了一定温度下的水的 H+ 浓度和 OH- 浓度之间的关系。例 1、0﹒1mol/LHCI 中 CH+ 以及水电离出的 H+ 浓度和 OH- 浓度[分析]（1）酸影响了水的电离，抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。所以，酸电离出的 CH+ 很大，是主要的，水电离的 CH+ 很小。所以溶液中 CH+ 可以近似看作是酸电离出的 H+浓度。∴CH+=0﹒1mol/L溶液中 COH- =10-14/0﹒1=10-13 mol/L此 COH- 就是水电离出的 OH- 浓度。∴CH+（水）= COH-（水）=10-13 mol/L 结论：纯水中 KW=10-14为单纯水的离子积常数。对于酸或碱来说，溶液中的 H + 浓度和...
