第 3 节 离子键、配位键与金属键 [课标要求]1．能说明离子键的形成。2．能说明简单配合物的成键情况。3．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 1.离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。静电作用包括阴、阳离子间的静电引力和电子之间以及原子核之间的斥力。2．离子键形成规律：一般来说，电负性差值大于 1.7 的金属元素与非金属元素易形成离子键。3．配位键：成键的两原子一方(A)提供孤对电子，一方(B)提供空轨道而形成的化学键。用符号 A→B 表示。4．金属键：金属中“自由电子”和金属阳离子之间存在的强的相互作用。5．金属的通性(金属光泽、导电性、导热性、延展性)均与金属键有关。1．概念阴阳离子通过静电作用形成的化学键。2．形成过程3．实质离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和电子与电子及原子核与原子核之间的斥力两个方面。用公式 F＝k 表示。4．特征离子键没有方向性和饱和性。5．形成条件一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于 1.7 时，原子间才有可能形成离子键。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。( )(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。( )(3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。( )(4)离子化合物中一定含有金属元素。( )(5)共价化合物中可能含有离子键。( )答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×2．以下叙述中，错误的是( )A．钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．离子键、极性键、非极性键可能同时存在于一种物质中解析：选 C 活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系能量降低，其结构稳定性增强，故 A、B 正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得、失，如 Na＋与 OH－结合成 NaOH，C 项错误；在 CH3COONa 中同时存在 Na＋与 CH3COO－间的离子键、C—C 间的非极性键、C—H 及 C—O 间的极性键，D 项正确。1．配位键(1)概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。如(2)表示方法：常用符号 A→B 表示。A 提供孤对电子，B 提供空轨道。如[Ag(NH3)2]OH 中配位键可表示为[H3N → Ag ←...
