高中化学 第一单元 走进化学工业 课题3 纯碱的生产教学案 新人教版选修2-新人教版高二选修2化学教学案

课题 3 纯碱的生产氨碱法生产纯碱[自读教材·夯基础](1)氨碱法也称索尔维制碱法。(2)原料：食盐、氨和二氧化碳。(3)生产过程：① 生成碳酸氢钠和氯化铵：将 二 氧 化 碳 通 入 含 氨 的 饱 和 食 盐 溶 液 中 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NH3 ＋ CO2 ＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。② 制取碳酸钠：化学方程式为 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。母 液 中 的 NH4Cl 加 石 灰 乳 可 回 收 氨 ， 以 便 循 环 使 用 。 化 学 方 程 式 为 2NH4Cl ＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(4)优缺点：① 优点：原料便宜易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可以循环使用，步骤简单。② 缺点：食盐利用率低，只有 70%；产生了当时认为无用的氯化钙。[跟随名师·解疑难](1)氨碱法制纯碱时，应先向饱和食盐水中通氨气，后通二氧化碳气体。因为氨气在饱和食盐水中的溶解度很大，二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小。(2)氨的作用：氨跟水发生反应使溶液显碱性：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，OH－与 H＋反应生成 H2O 而减小了 H＋的浓度，从而使 CO2＋H2OH2CO3HCO＋H＋的平衡状态向右移动，增大了二氧化碳的溶解量和 HCO 的浓度，因此 Na＋可以与大量的 HCO 结合生成 NaHCO3沉淀。[剖析典例·探技法][例 1] 根据氨碱法的原理，首先配制氨化饱和食盐水，即向饱和食盐水中加入氨水(体积比 1∶1)并充分搅拌；再将二氧化碳通入氨化饱和食盐水中，控制一定的温度，直至有碳酸氢钠析出。请回答下列问题：(1)用化学方程式分别表示出氨和二氧化碳在水中产生 NH、HCO 的原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向饱和食盐水中加入氨水和通入二氧化碳的先后顺序是先加氨水后通二氧化碳。是否可以先通二氧化碳后加氨水？为什么？___________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出氨碱法生成碳酸氢钠的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。[名师解析] 在通常状况下，氨在水中的溶解度近 700 体积，二氧化碳在水中的溶解度仅约 1 体积。所以...