第二课时 原子晶体学习目标：1. 了解原子晶体的概念。通过分析原子晶体的结构特点，明确分子晶体与原子晶体的区别。2.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构特征及结构与性质的关系。[知识回顾]1．只含分子的晶体称为分子晶体。2．构成微粒及微粒间的作用力分子晶体3．微粒堆积方式(1)若分子间作用力只有范德华力，则分子晶体有分子密堆积特征，即每个分子周围有12 个紧邻的分子。(2)分子间含有其他作用力，如氢键，则每个分子周围紧邻的分子要少于 12 个。如冰中每个水分子周围只有 4 个紧邻的水分子。[要点梳理]1．原子晶体的概念及其性质(1)原子晶体① 概念：相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体，称为原子晶体。② 构成微粒：原子晶体中的微粒是原子，原子与原子之间的作用力是共价键。③ 常见的原子晶体：①某些非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)、锗(Ge)等。②某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。(2)原子晶体的物理性质① 一般具有很高的熔点和沸点：原子晶体中原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔、沸点越高。② 难溶于水。③ 硬度大：共价键作用强。2．金刚石的结构金刚石的结构模型如图所示：在晶体中每个碳原子都被相邻的 4 个碳原子包围，处于4 个碳原子的中心，以共价键与相邻的 4 个碳原子相结合，形成正四面体结构，其中 C－C－C 夹角为 109°28′，即金刚石中的碳以 sp 3 杂化轨道形成共价键。其中的 C－C 键长很短，键能很大，故金刚石的硬度最大，熔点很高。知识点一 原子晶体的性质1．原子晶体的概念和组成(1)概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。在原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。(2)构成粒子：原子。(3)粒子间的相互作用力：共价键。(4)熔化时破坏的作用力：共价键。2．原子晶体的性质特点(1)熔点和沸点很高。原子晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化和汽化就要克服共价键作用，需要很多的能量。因此，原子晶体一般都具有很高的熔点和沸点例如，金刚石的熔点大于 3550 ℃。(2)硬度很大。例如，金刚石是天然存在的最硬的物质。(3)一般不导电，但晶体硅是半导体。(4)难溶于一些常见的溶剂。[问题探究]1. “具有共价键的晶体叫做原子晶体”这种说法对吗？为什么？[答案] 不对。如 HCl、H2O、CO2...
