高中化学 铁、铜的获取及应用变式练习素材

铁铜的获取及应用变式练习 1．下列溶液有时会显黄色，其中是由于久置时被氧化而变色的是（ ） A．硫酸亚铁溶液 B．碘化钾溶液 C．工业盐酸 D．浓硝酸 解析：Fe2＋、I－具有较强的还原性，易被氧化。 答案：AB 2．下列离子方程式正确的是（ ） A．三氯化铁溶液中加入铁 Fe3＋＋Fe2Fe2＋ B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag＋＋Cl－AgCl↓ C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．氢氧化铜溶于稀硫酸中 Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O 解析：该题考查离子方程式正误判断，答题时注意反应物的量对反应原理的影响。因选项 A 电荷不守恒，选项 C 不符合量的关系。 答案：BD 3．某溶液中含有大量 Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和 NH，其中 c（H＋）＝10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ） A．SO B．NO C．SCN－ D．CO 解析：该题考查溶液中无机离子的反应原理，答题时注意酸性条件下的 NO具有强氧化性。 答案：A 4．将 Na2O2投入 FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ） A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化 解析：该题考查 Na2O2和亚铁盐的性质，注意弄清反应原理。本题涉及的反应： 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑、Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓、 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3。 答案：BC 5．在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反以后剩余金属 m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，则 m1与 m2之间的关系是（ ） A．m1一定大于 m2 B．m1可能等于 m2 C．m1一定等于 m2 D．ml可能大于 m2 解析：该题考查金属与酸的反应，答题时注意酸性条件下的 NO具有强氧化性。 答案：A 6．在高温下用一氧化碳还原 mg 四氧化三铁得到 ng 铁。已知氧的相对原子质量为 16，则铁的相对原子质量为（ ） A． B． C． D． 解析：该题考查相对原子质量的计算，答题时运用反应方程式中量的关系。 答案：D 7．下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系其中正确的是（ ）图 3—2 解析：该题考查 Fe 与 HNO3溶液反应的规律，答题时注意量的比例关系。具体的化学反应方程式为： Fe＋4HNO3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O、Fe＋2Fe3＋3Fe2＋。 答案：B 8．某铁的氧化物，用 7mol·L－l的盐酸 100mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入 0.56L 标准状况下的氯气时...