§1-3 溶液Solutions一、一些基本概念（Some Basic Concepts） 1．分散系(Dispersion system) (1) 一种或几种物质的质点分散在另一种物质的质点中所形成的体系，称为分散系。分散系中又分为：分散相(dispersion phase) ： 被分散的物质称为分散相分散介质(dispersion medium)： 容纳分散相的物质称为分散介质(2) 分类(Classification)： a．均匀分散系(homogeneous dispersion system) b．不均匀分散系(heterogeneous dispersion system)(3) 分散相直径：d < 1nm 溶液 ， d = 1～100nm 溶胶 ， d > 100nm 悬浊液、乳浊液。2．溶液(Solutions)(1) 溶液是均匀的分散系。它包括分散相─溶质 (solute)，分散介质─溶剂(solvent)。(2) 溶液的种类(kinds of solution)Table 1.1 Examples of SolutionsState of SolutionState of SolventState of SoluteExampleGasGasGasAirLiquidLiquidGasOxygen in waterLiquidLiquidLiquidAlcohol in waterLiquidLiquidSolidSalt in waterSolidSolidGasHydrogen in palladiumSolidSolidLiquidMercury in silverSolidSolidSolidSilver in gold3．溶解(Dissolve) (1) 溶解过程是物理化学过程。固体盐的溶解常伴随热效应，两种液体之间的混合常伴随体积变化，也伴随热效应。 (2) 溶解度（solubility）a．溶解平衡是一个动态平衡(dynamic equilibrium)。 b．饱和溶液的浓度也可以认为是溶解度。溶解度除了用 g/100g H2O表示，还可用 mol·dm3 ， % 表示。 c．在室温下，s ＞10g/100g H2O 称为易溶，s 在 1~10g/100g H2O 称为可溶 ，s在 0.1g ~ 1g/100g H2O 称为微溶，s＜0.1g/100g H2O 称为难溶。绝对不溶的物质是没有的。d．影响溶解度的因素：(i) 内因：“相似相溶”：H2O (polar solvent)－离子化合物（Ionic compounds）,水－极性分子（polar molecule）相溶较好non-polar solvent –non-polar molecule 相溶较好(ii) 外因：温度(temperature)和压强(pressure) 温度：Solid：温度升高，溶解度有增大，有不变，有减少；Liquid：温度升高，溶解度增大。 温度升高液体分子间距增大， ∴ 分子易互溶Gas：温度升高，溶解度减少。压强：压强增大时，对固体、液体溶解度变化不大，但对气体的溶解度影响很大。 4．享利定律（Henry’s law）－气体溶解定律(1) 叙述：在一定温度和一定体积的液体中，所溶解的气体...
