高中化学竞赛辅导 无机化学 4.1弱酸弱碱的电离平衡知识点素材-人教版高中全册化学素材

第四章 电离平衡与酸碱理论Chapter 4 The Ionization Equilibria & Theories of Acids & Bases在第二、三章中我们讨论了化学反应速率和化学平衡（包括均相和异相反应）。我们把其中的水溶液中进行的化学平衡，特别把溶液中共同存在的 H3O+离子(hydrated hydrogen ion)和 OH－离子(hydroxide ion)作为第四章的主要讨论对象。关于酸碱，我们首先沿用中学的 酸碱定义。这种定义称为 Arrhenius 酸碱理论。Arrhenius 虽然出身农家，但成为近代最著名的化学家之一，荣获 1903 年 Nobel chemical prize。在 Arrhenius 提出电离学说前，当时已有的科学基础是： (1) Raoult 证明：1mol·dm3 NaCl(aq)所下降的冰点为 1mol·dm3蔗糖溶液的两倍。 (2) van’t Hoff 研究证明：1mol·dm3 NaCl(aq)的渗透压为 1mol·dm3蔗糖溶液的两倍。 (3) Faraday 认为电流通过酸、碱、盐溶液时，化合物因受电流作用而分离为离子。在此基础上，Arrhenius 得出了现代化学中最重要的学说── 电离学说。§4-1 弱酸弱碱的电离平衡The Ionic Equilibria of Weak Acids and Weak Bases一、强电解质与弱电解质（Strong and Weak Electrolytes）1．导电机理：电解质溶液（或熔体）的导电是由于离子的迁移，沟通电路（如图4.1）。向 Cu(MnO4)2溶液中通以电流，蓝色的 Cu2+离子向电源负极迁移，紫色的 MnO4－离子向电源正极迁移，这证明了在溶液中带有相反电荷的离子是独立存在的。 2．一般认为：表观电离度大于 30%的电解质，称为强电解质，而弱电解质的电离度小于 3%。（均指 0.1mol·dm3的溶液）3．对于同一种电解质，其浓度越小，电离度越大。5106 mol·dm3的醋酸溶液的电离度可达 82%。Fig. 4.1 The positive ions migrate toward the negative plate and negative ions toward the positive plate 4．强电解质的表观电离度总是小于 100%，如 0.1 mol·dm3盐酸的= 92.6%。这是因为电荷相反的离子总会相碰撞而形成一定数量的、暂时结合的“离子对”，限制了离子的活动性，使离子的“有效浓度”小于它们的真实浓度，溶液的导电率也就会相应减少。有些说法：“凡是盐类都是强电解质”，“凡是水溶液导电不显著的化合物都不是电解质或不是强电解质”等都不妥，确切地说：“凡是离子型的化合物都是强电解质”，因为有些盐具有共价性，如 Pb(CH3COO)2、HgCl2等， 它们在水溶液...