§4-2 盐的水解The Hydrolysis of Salts一、各类盐的水解平衡（The Hydrolysis Equilibria of Salts） 1．弱酸强碱组成的盐 以 NaAc 为例（显碱性） Ac－ + H2OHAc + OH－ 故酸越弱，即 Ka越小，它的酸根离子的水解程度越大。 2．弱碱强酸组成的盐 以 NH4Cl 为例（显酸性） NH4＋ +H2ONH3 + H3O＋(或 NH3·H2O + H＋ ) 3．弱酸弱碱组成的盐 以 NH4Ac 为例 设 NH4Ac(aq) 的原始浓度为 c mol·dm3 根据电荷平衡，得： ① 根据物料平衡，得： ②① 式－②式： ∴ ③由 ， 得 ④ 由 ， 得 ⑤ 由 Kw = [H+][OH－]，得[OH－] = Kw / [H+] ⑥ 以 ④、⑤和⑥式代入 ③ 式，得 ，则 ∴由于、<<1 ， ∴ 和改变很小，可以看作∴ ，若 ，则，∴ ，若，则 ， ∴ 。文字叙述：任 何两性物质溶液中的氢离子浓度等于相应的两个酸的离解常数的乘积的平方根。Sample Exercise：试计算 0.100M NH2CH2COOH 的 pH。 已知 ＋H3NCH2COO－H2NCH2COO－ + H+ 的 Ka = 4.3103 Kb = 6.0105 Solution： = 8.47107mol · dm3 ， pH = 6.07二、影响水解的因素（The Affect factors on Hydrolysis） 1．内因：离子本身与 H＋或 OH－离子结合能力的大小。 2．外因： (1) 温度：升高温度，水解程度增大。这是由于水解反应伴随着吸热反应所致。 (2) 酸度：可以控制水解。 (3) 盐的浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。 3．多级水解的水解程度只取决于第一步水解程度。
