何时一江碧水向东流随着工业的发展，金属冶炼厂、化工厂蓬勃发展，流入水域的金属离子也日渐增多
近年来，我们多个水域就曾发生过严重的重金属污染，导致饮用水安全受到威胁，鱼类大幅减少，数以千亩计的农田不能耕种，有相当地域的鱼类、粮食、蔬菜不能食用
流入水中的重金属离子主要有哪些
如何除去这些离子
能否对这些金属进行回收利用
重金属离子常见的有 Cu2+、Fe3＋、Hg2+、Cd2+，这些离子会伴随食物链进入人体内导致中毒，日本的水俣病、痛痛病事件就是由于汞、镉中毒引起的
由于大多数金属阳离子可以与碱反应生成难溶的金属氢氧化物，因此通常将金属离子转化成沉淀除去
案例：某校化学研究性学习小组决定利用所学知识，对该地某化工厂排出的工业废水的治理及回收进行专题探究
通过对排出的工业废水进行取样、检测，发现水中含有 Cu2＋、Fe3＋ 、SO42-、Cl-、H+五种离子
（1） 研究小组根据检测结果，认为向污水中加入一种物质，就可以同时除去其中的阳离子
该物质是什么
（2）如何证明滤液中存在硫酸根离子和氯离子
（3）请帮助该化工厂设计一个实验方案将废水中的铜进行回收
分析：（1）Cu2＋、Fe3 两种金属阳离子均可与碱反应转化成沉淀，H+也可以与碱发生中和反应，因此可向污水中加入熟石灰[Ca(OH)2]将三者同时除去
离子反应方程式分别为： Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓、Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓、H++OH-=H2O
（2）检验溶液中是否有硫酸根离子和氯离子，可分别取滤液于两支试管中，向第 1 支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明滤液中含有 Cl-，离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；向第 2 支试管中先加入稀盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明滤液中含有 SO42-，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
