第 1 讲 光电效应 原子结构 氢原子光谱★★★考情微解读★★★见学生用书 P181微知识 1 原子结构1．电子的发现汤姆孙发现了电子，电子的发现证明了原子是可分的。2．原子核式结构(1)卢瑟福通过 α 粒子散射实验，提出了原子的核式结构，实验装置如图所示。(2)实验结果显示，绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数 α 粒子发生了较大的偏转，只有极少数 α 粒子偏转角超过 90°甚至被弹回。(3)原子的核式结构模型：在原子中心有个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在核里，带负电的电子在核外空间绕核转动。(4)原子直径的数量级约为 10 － 10 m，原子核直径的数量级约为 10－15 m。微知识 2 玻尔的氢原子理论1．能级：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，具有确定能量的稳定状态称为定态，也称为能级，原子处于最低能级的状态叫做基态，其他的状态作激发态。2．跃迁：当原子从某一能级(设能量为 Em)跃迁到另一能级(设能量为 En)时，会辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量为 E＝|Em－En|＝hν(h 叫做普朗克常量，h＝6.63×10－34 J·s)。3．轨道：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道，由于原子的能量状态是不连续的，因此电子的轨道也是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运动。4．局限性：虽然它能很好地解释氢原子光谱，但与其他原子的光谱不符合。原因在于它一方面引入了量子假设，另一方面又应用了经典理论计算电子轨道半径和能量，因此，玻尔理论在解释复杂的微观现象时遇到困难是必然的。微知识 3 氢原子光谱1．氢原子的能级公式En＝(其中基态能量 E1＝－13.6 eV)2．电子的半径公式rn＝n2r1(n＝1,2,3…)(其中 r1＝0.53×10－10 m)。3．特征谱线不同原子的亮线位置不同，说明不同的原子的发光频率是不一样的，因此这些亮线称为原子的特征谱线。4．光谱分析利用原子特征谱线来鉴别物质和确定物质的组成成分，这种方法称为光谱分析。微知识 4 光电效应1．定义在光的照射下从物体发射出电子的现象(发射出的电子称为光电子)。2．产生条件入射光的频率大于极限频率。3．光电效应规律(1)每种金属都有一个极限频率，入射光的频率必须大于这个极限频率才能产生光电效应。(2)光电子的最大初动能与入射光的强度无关，只随入射光频率的增大而增大。(3)光电效应的发生几乎是瞬时的，一般不超过 10－9 s。(4)当入射光的频率大于极限频率时，光电流的强...
