第 1 讲 光电效应 原子结构 氢原子光谱★★★考情微解读★★★见学生用书 P181微知识 1 原子结构1．电子的发现汤姆孙发现了电子，电子的发现证明了原子是可分的
2．原子核式结构(1)卢瑟福通过 α 粒子散射实验，提出了原子的核式结构，实验装置如图所示
(2)实验结果显示，绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数 α 粒子发生了较大的偏转，只有极少数 α 粒子偏转角超过 90°甚至被弹回
(3)原子的核式结构模型：在原子中心有个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在核里，带负电的电子在核外空间绕核转动
(4)原子直径的数量级约为 10 － 10 m，原子核直径的数量级约为 10－15 m
微知识 2 玻尔的氢原子理论1．能级：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，具有确定能量的稳定状态称为定态，也称为能级，原子处于最低能级的状态叫做基态，其他的状态作激发态
2．跃迁：当原子从某一能级(设能量为 Em)跃迁到另一能级(设能量为 En)时，会辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量为 E＝|Em－En|＝hν(h 叫做普朗克常量，h＝6
63×10－34 J·s)
3．轨道：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道，由于原子的能量状态是不连续的，因此电子的轨道也是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运动
4．局限性：虽然它能很好地解释氢原子光谱，但与其他原子的光谱不符合
原因在于它一方面引入了量子假设，另一方面又应用了经典理论计算电子轨道半径和能量，因此，玻尔理论在解释复杂的微观现象时遇到困难是必然的
微知识 3 氢原子光谱1．氢原子的能级公式En＝(其中基态能量 E1＝－13
6 eV)2．电子的半径公式rn＝n2r1(n＝1,2,3…)(其中 r1＝0
53×10－10 m)
3．特征谱线不同原子的亮线位置不同，说明不同的原子的发光频率
