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氯化钠的提纯实验报告范文氯化钠的提纯实验报告范文 篇一：粗盐提纯实验报告 一、实验目的： 1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料． 2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、枯燥的根本操作． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯洁的精盐． 三、实验仪器和药品： 药品：粗盐，水，盐酸〔2N〕，氢氧化钠〔2N〕，氯化钡〔1N〕，碳酸钠〔1N〕 器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台〔带铁圈〕，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 四、实验操作： 五、实验总结 1.在除去 Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加 BaCl2 溶液，然后加 Na2CO3 溶液？ 2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的 pH 调到 4—5？ 篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告 一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠 二、实验目的： 1.稳固减压过滤，蒸发、浓缩等根本操作； 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用； 3.学习在别离提纯物质过程中，定性检验 Ca、Mg、SO4 等离子是否除尽。 三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有 Ca、Mg、SO4 和 Fe 等可溶性 2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中 Ca、Mg、SO4 和 Fe通过过滤的方 法除去，然后蒸发水分得到较纯洁的精盐。l2—NaOH,Na2CO3 法 〔1〕除 SO4，参加 BaCl2 溶液 Ba+SO4=BaSO4 〔2〕除 Ca2+、Mg2+、和 Fe3+和过量的 Ba2+,参加 NaOH—Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3 〔3〕除 CO32-，参加 HCl 溶液 CO3+2H=H2O+CO2↑ 四、实验仪器与药品 仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、外表皿、PH 试纸、抽滤机、铁架台〔带铁圈〕、小试管、胶头滴管。 药品：粗盐、蒸馏水、镁试剂、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、 五、实验装置 2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2- 六、实验步骤 先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。 调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得 10.0g。解粗盐 将粗盐转入烧杯，参加 5ml...