高中化学消除化学平衡中“误会”

消除化学平衡中“误会” 1.（误）化学平衡中正逆反应速率相等是指平衡时用反应物来表示的速率值等于用生成物来表示的速率的值。（析）化学平衡中的正逆反应速率相等是指平衡时同一反应物或者是同一生成物而言，即对于同一反应物，正反应消耗该物质的速率等于逆反应生成该物质的速率。2.（误）有可逆反应 2A(g)≒2B(g)+C(g)+Q,在一定条件下达到平衡,要使 B 物质的量增加，而正反应速率减小,可采取的措施是增加 A 物质的量或升高体系的温度.(析)这类问题要从反应速率和化学平衡两个方面来分析.若增加 A 物质的量,平衡正反应方向移动,B 的量增加,但是正反应速率也增大.若升高体系的温度结果一样,因此只有采取减小生成物的量或者是减小压强.又如：在下列情况混合时，开始时的反应速率最小的是 a.10mL2mol/LNa2S2O3+10ml1mol/LHCl；b.10mL4mol/LNa2S2O3+10ml2/3mol/LHCl；c.10mL1mol/LNa2S2O3+30ml0.5mol/LHCl。该题主要是讨论浓度对反应速率的影响，这里的浓度是指反应时混合物中各物质的浓度，而不是所取试剂的浓度。只有当所取试剂的体积一样时，才能根据原试剂的浓度来判断反应速率的大小。3.(误)在一密闭容器中 N2+3H2==2NH3,反应在一定条件下达到平衡.恒容下向该容器中充入惰性气体,则压强增大,化学反应速率增大,平衡向正反应方向移动.(析)这种说法没有弄清压强对反应速率和化学平衡的影响实质.对于有气体参与的反应,压强的改变如果能导致浓度的变化,则会引起反应速率的改变.在该说法中,通入惰性气体,虽然气体的总压强增加,但是各物质的浓度均未改变,所以反应速率不变,化学平衡也不移动.4.(误)改变影响平衡的一个条件,使化学平衡正反应方向移动,达到新的平衡时,反应物的转化率一定提高,,生成物在平衡混合物中的含量也一定增加.反应物的浓度也一定减小.（析）对于化学平衡 CO+H2O（g）==CO2+H2，在恒容、恒温（830K）时，反应物浓度和反应物的转化率、生成物百分含量如下表用心 爱心 专心 115 号编辑CO 起始浓度（mol/L）H2O(g)起始浓度(mol/L)CO 转化率H2O 转化率H2O 平衡浓度CO2%2250%50%125%2466.5%33.3%2.6722.2%可见,增加水蒸气的浓度,虽然会使平衡向正反应方向移动,反应物 CO 的转化率是增大了,而反应物水蒸气的转化率却降低了,生成物 CO2的百分含量降低了,从上例可知,对于 A+B==C+D 的平衡体系,当增大 A 的浓度时,平衡向正反应方向移动,当达到新的平衡时,一般说另一种反应物的转化率提高,而 A 本身的量增加了,...