课题 2、金属得化学性质[目标]:(１)知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气得反应。(２)初步认识常见金属与盐酸、硫酸得置换反应，以及与金属化合物得溶液得置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关得化学问题。（3)学会根据反应得剧烈程度推断出金属得活动性顺序。［重点]:掌握常见金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液得反应及金属得活动性顺序。[难点]:通过反应得剧烈程度，比较金属得活动性。[教学过程]:[引入]:之前我们已经学习了金属得物理性质,绝大多数金属都有金属光泽(银白色)。在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使用,这就是为什么呢?(学生思考)(老师):其实呢,这就是由于镁条在常温下容易与空气中得氧气反应,在镁条表面生成氧化膜,因此,使用前需要打磨。还有那些金属就是如此得呢?今日我们就来学习金属得化学性质。[板书]:课题 2、金属得化学性质一、金属与氧气得反应(老师):我们学习过金属中，常温下,镁、锌、铝都会在常温下与空气中得氧气反应,生成相应得金属氧化物。以铝为代表,常温下,铝与氧气反应生成什么？（学生):氧化铝(老师):化学反应方程式:4 Ａ l + 3 Ｏ 2=２ A ｌ 2O3(边讲边写)(老师):铁与铜在纯氧中反应得条件又就是？生成物就是什么?(学生)：点燃、加热。分别就是四氧化三铁与氧化铜。(老师):俗话说,真金不怕火炼,这又说明了金就算在高温下,它会反应吗?(学生):金在高温下也不与氧气反应。[板书]：常温:铝 4A ｌ + ３ O ２=2 Ａ l ２O3 ;较高温度:Fe、Cu ;高温:Au 也不反应[讲解](老师):从条件上观察,可以观察出镁、锌、铁、铜、金五种金属得活泼程度,最活泼得为？其次就是？最不活泼得就是？(学生):最活泼得为镁、锌；其次就是铁、铜;最不活泼得就是金。(老师):金属除了可以与氧气发生反应之外,我们之前还学习过什么有关于金属化学性质？(学生）：用锌粒与稀硫酸反应生成氢气。(老师):很好,由此,我们知道金属可以与盐酸或稀硫酸反应。现在请大家小组合作,将桌面上镁、锌、铁、铜四种金属分别取少量与 4 支试管中,再将桌面上得酸加入其中。观察反应现象,特别就是观察她们得反应速率得对比,加录下来。开始实验。[板书]:二、金属与盐酸或稀硫酸反应(老师):好了,停止实验。请大家说说观察到得现象。(学生)：观察到镁锌铁都有气泡产生,却都有热量发出。铜与酸反应没有明显现象。(老师):请坐,还观察到不同现象么？（学生):镁、锌、铁三种金属与盐酸或者稀硫酸反应时,镁与酸反应得速率最...
