高中化学学业水平测试复习纲要-—必修 11．托盘天平精确到 0 、 1 g,量筒精确到 0 、 1 mL。2．可直接加热得仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。3．点燃可燃气体(氢气等)前要验纯。4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭、5． 分离提纯得装置:依次为: 过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取(分液)。6．过滤 用于分离固体与液体得混合物,主要仪器:漏斗。7．蒸馏 用于分离液体混合物,(主要仪器包括蒸馏烧瓶 , 冷凝管 )如:乙醇与水得混合物。冷凝水“下进上出"、8．萃取 可用于提取碘水中得碘单质、主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。9．分液 用于分离互不相溶得液体,如:乙酸乙酯与饱与 N ａ２Ｃ O3溶液,植物油与水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。10．蒸发 得主要仪器:蒸发皿、当蒸发皿中出现较多得固体时,停止加热、不可加热至蒸干 。11．精盐含(硫酸钠,氯化镁,氯化钙)得提纯得方法:加氯化钡目得:除去 N ａ 2SO ４,加入氢氧化钠目得就是除去 MgCl2,加入碳酸钠得目得就是除去 CaCl2 与Ｂ aCl 2,加入盐酸得目得就是除去 NaO Ｈ与 Na 2CO3。12．摩尔 (m ｏｌ ) 就是物质得量得单位13．摩尔质量得单位 g/mol 或ｇ。 m ｏ l － 1 数值与该物质得相对分子 ( 原子 ) 量相同 (如氯化氢相对分子量为:３６、５,摩尔质量为:３ 6 、 5 ｇ /m ｏ l) 14．２ 2。4L／ mol 得使用条件:① 标准状况下(0℃ 101K Ｐ a);② 气体、(注:水在标准状况下为液体)15．物质得量得计算得四个公式: ｎ = 16．溶液稀释得公式:c( 浓 )·V( 浓 ) = c( 稀 )·V( 稀 ) 17．两个浓度得转化公式:c＝1000ρω/M18．配制一定物质得量浓度溶液必需得仪器:×× mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。19．有关物质得量在化学方程式计算中得应用做题步骤:(1),将已经ｍ ,V 气 ,c 、 V 液计算成ｎ , (2) 列化学方程式将已知与待求得物质建立联系 , 求出待出物质得 n ( ３ ) 将求出得 n 转化为最终要求得 m,V 气 ,c 、Ｖ液 20．分散系包括:分散系 分散质粒子大小 就是否有丁达尔现举例象浊液大于１ 00nm—泥水溶液小于 1n ｍ—NaCl 溶液胶体1~１００ｎｍ有Fe(OH)3胶体21．Fe(OH)3胶体得制备方法:就是ＦｅＣ l3+沸水,不就是 FeCl ３＋Na Ｏ H;宏观区分胶体与溶液得方法就是:丁达尔效应 ( 用光束照射有光亮得通路 ) 22...
