物质结构与性质第三单元晶体的结构与性质

第三单元 晶体的结构与性质[考纲展示]1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 2.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。 3.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。考 点 一 常见晶体性质的比较[学生用书 P223]一、晶体1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质自范性有无特征熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性区别间接方法看是否有固定的熔点方法科学方法对固体进行 X 射线衍射 实验2．得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接凝固 ( 凝华 ) 。(3)溶质从溶液中析出。3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。4．晶格能(1)定义：拆开 1 mol 离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量，通常取正值，单位：kJ·mol － 1 。(2)影响因素① 离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。② 离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。二、四种晶体类型的比较类型比较 分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成微粒分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子微粒间的分子间作用力共价键金属键离子键相互作用力硬度较小很大有的很大有的很小，较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性固态、熔融态一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融状态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)、部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如 NaCl)三、晶体熔、沸点的比较1．不同晶体类型熔、沸点的比较(1)不同晶体类型的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、...