第 2 讲 分子、原子、离子及元素 考点一 分子、原子1 ．分子与原子的比较 2.化学变化的实质 在化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 考点二 原子的结构 1．原子的构成 原子 原子核带正电 质子带正电中子不带电核外电子带负电 温馨提示： 1.原子不显电性，是因为在原子中原子核所带的电荷和核外电子所带的电荷，电量相等、电性相反。 2.在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。 3.氢原子的原子核内不含中子。 4.在质子、中子、电子中，质量最小的微粒是电子。 5.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量≈质子的质量＋中子的质量。 2．原子结构示意图 3．相对原子质量 (1)以碳 12 原子质量的 1/12 作为基准，其他原子的质量与它相比较所得到的比叫做这种原子的相对原子质量。 (2)相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于这两种原子的质量之比。 温馨提示： 1.相对原子质量是一个比值，单位是 1，通常省略不写。 2.相对原子质量＝质子数＋中子数。 考点三 离 子1 ．定义：离子是带电的原子 ( 或原子团 ) 。 2 ．原子与离子的比较 考点四 元 素 1．分布 (1)地壳中含量居前 5 位的元素分别为 O、Si、Al、Fe、Ca。 (2)人体中含量居前 4 位的元素分别是 O、C、H、N。 (3)海水中除了水由 H、O 两种元素组成外，含量较高的元素是 Na 和 Cl，即海水中含量最高的盐是NaCl。 2．元素符号 (1)书写：第 1 个字母大写，第 2 个字母小写。 (2)意义：①可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。例如，H 表示氢元素、1 个氢原子。 ②金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。例如，He 表示氦元素、1 个氦原子、氦气。 ③当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。例如，2H 表示 2 个氢原子。 3 ．元素与原子的比较 考点五 元素周期表 1．元素周期表合理有序地对所有已知元素进行了排列。表中每一横行表示一个周期，从左到右元素的核电荷数逐渐变大，电子层数不变；每一竖列表示一个族，从上到下元素的电子层数逐渐增多，化学性质相似。 2．原子序数＝质子数(或核电荷数)；周期数＝ 电子层数。 3．每一格信息(以碳元素为例) 例 1 (2013· 长沙 ) 用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是 ( ) A ． 50 mL 水与 50 mL...
